1 . “NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图。

请回答：
(1)“合成”过程，主要氧化产物为亚磷酸(H₃PO₃)，相应的化学方程式为______________。
(2)“除铅”过程，FeS除去微量Pb²⁺的离子方程式为_____________。
(3)“减压蒸馏”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“调pH=11”的作用为__________。
(5)工业上常用电解Na₂HPO₃溶液制备亚磷酸，其装置示意图：

①a为电源______(填“正极”或“负极”)。
②B膜应选择___________(填“阴离子”“质子”或“阳离子”)交换膜。
③阳极的电极反应式为____________。

2 . 铋酸钠（NaBiO₃）常用作Mn²⁺鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

已知：①NaBiO₃是一种难溶于水的物质
②BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有___（填标号）。
a.加入足量的蒸馏水b.搅拌c.粉碎矿石d.降低温度
（2）溶浸时通常加入FeCl₃溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。
（3）反应④的化学方程式为___。
（4）NaBiO₃可在酸性介质中将Mn²⁺氧化为MnO，故可用于Mn²⁺的鉴定。已知NaBiO₃被还原为Bi³⁺，该反应的离子方程式为___。
（5）实验室为了测定NaBiO₃样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO₄溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___。
（6）取上述NaBiO₃样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO₄溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO₄溶液。则该样品中NaBiO₃纯度为___%（结果保留小数点后一位）。

3 . 用一种硫化矿(含45%SiO₂、20.4% Al₂O₃、30%FeS和少量GeS₂等)制取盆景肥料NH₄Fe(SO₄)₂及铝硅合金材料的工艺流程如下 ：

(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时，GeS₂发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________        (填化学式)．
③FeS焙烧产生的Fe₂O₃会与(NH₄)₂SO₄反应生成NH₄Fe(SO₄)₂，该反应的化学方程式为_______________。 Al₂O₃也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

(3)GeCl₄的沸点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 Al_xSi_y的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al₂O₃), 电解质溶液为 H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO₂损失了20%，Al₂O₃损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

4 . 某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS₂，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe₂O₃的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。
（3）加入FeS₂的主要目的是还原滤液中的Fe^3＋，反应的化学方程式为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄，反应中每消耗1molFeS₂，转移的电子数目为__，检验Fe^3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。
A.KMnO₄溶液 B.K₃[Fe(CN)₆]溶液            C.KSCN溶液
（4）加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，其目的为__。
（5）加入NH₄HCO₃生成FeCO₃的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe₂O₃，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。

5 . 一种由明矾石[主要成分：KAl₃(SO₄)₂(OH)₆]和地开石[主要成分：Al₄(Si₄O₁₀)(OH)₈]提取K₂SO₄和Al的工艺流程：

已知：K₂SO₄在不同温度下的溶解度

温度/℃	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	9.3	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1

回答下列问题：
（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。
（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________
KAl₃(SO₄)₂(OH)₆+S→K₂SO₄+ Al₂O_{3+___________+} H₂O
（3）从水浸后的滤液中得到K₂ SO₄晶体的操作a是 _____，写出K₂SO₄的一种用途 _____ .
（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____   。
（5）流程中制Al的化学方程式为________________________
（6）现利用还原焙烧产生的SO₂来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO₂的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl₃(SO₄)₂(OH)₆的相对分子质量为414]

6 . 硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：

(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_______。
(2)装置B中生成的Na₂S₂O₃同时还生成CO₂，反应的离子方程式为_______；在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效果，C中可选择的试剂是__(填字母)。
a.H₂O₂溶液       b.溴水 c.KMnO₄溶液 d.BaCl₂溶液
(4)Na₂S₂O₃溶液常用于测定废水中Ba²⁺浓度。
①取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K₂Cr₂O₇溶液，得到 BaCrO₄沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量 KI溶液，将Cr₂O₇^2-充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定：(I₂ +2 S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+ 2I^-)，滴定终点的现象为__________。平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为____mol/L，
②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

7 . 磷和砷是同主族的非金属元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互____；1个黄砷(As₄)分子中含有_____个As﹣As键，键角_____度．
(2)黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于____(选填编号)．
a．离子晶体               b．原子晶体               c．分子晶体             d．其它类型
(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是_____(选填编号)．
a．磷难以与氢气直接化合     b．白磷易自燃       c．P﹣H的键能更小     d．H₃PO₄酸性更弱
(4)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．
化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
___ Ni²⁺+___ H₂PO₂^﹣+___H₂O　→____Ni+____ H₂PO₃^﹣+___H⁺　
①请配平上述化学方程式。
②上述反应中，若生成1mol H₂PO₃^﹣，反应中转移电子的物质的量为______。
(5)NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_________________。
②为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在______________________________。

8 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO₄难溶于水和酸；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。

常温下金属离子沉淀的pH

金属离子	Fe3＋	Zn2＋	Mn2＋	Cu2＋	Cd2＋
开始沉淀pH	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。
(2)滤液Ⅰ中有少量AsO₃^3—，若不除去，则AsO₃^3—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO₄溶液可与AsO₃^3—反应生成FeAsO₄，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe^2＋＋AsO₃^3—＋MnO₄^—＋___=FeAsO₄↓＋Mn^2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。
(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。
(4)常温下Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝________。
(5)制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。

9 . 下列离子方程式的书写及评价均正确的是（     ）

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B	1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：
   
(1)在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极(填正、负)连接；阴极的电极反应式为______________________________________________________。
(2)在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为_______________________________________________________，
生产中实际需要H₂O₂的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因是________________________________________________。
(3)已知：浸金时，Au转化为AuCl₄^-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO₃和H₂C₂O₄的物质的量之比为__________。
(4)已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO₃^2- Ag(SO₃)₂^3-+Cl^-；Ag(SO₃)₂^3-将HCHO氧化为CO₃^2-。
①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na₂SO₃再生液，X是__________。
②在提取银过程中，其他条件不变，Na₂SO₃再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。
   
试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因_____________________________________________。