1 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组设计实验模拟制备KMnO₄及探究Mn²⁺能否氧化为。
Ⅰ．的制备：
步骤一：
步骤二：
实验操作：
步骤一：将一定比例的和固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取晶体。
装置图如下：
   
(1)B中试剂的作用_______。
(2)反应结束后，未及时分离晶体，发现C中紫红色溶液变浅。出现这一现象可能的原因是_______。
Ⅱ．该小组继续探究能否氧化为，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①溶液	生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色
	②和混合液	立即生成棕黑色沉淀
	③溶液	无明显现象
	④溶液和少量	滴加无明显现象，加入立即变为紫红色，稍后紫红色很快消失，生成棕黑色沉淀

已知：ⅰ．为棕黑色固体，难溶于水；
ⅱ．在酸性环境下缓慢分解产生。
(3)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______。
(4)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______。
(5)实验③说明_______。
(6)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下不稳定，分解产生了，乙同学认为不成立，理由是_______；乙同学认为是溶液中剩余的将还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______。
探究结果：在酸性条件下，某些强氧化剂可以将氧化为。

2 . 海水中蕴含着丰富的资源，氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量的工业原料。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：
   
①过程Ⅱ中，用热空气将溴吹出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：_______。

②是一种分析试剂。向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液，当加入时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如下表。则原溶液中的物质的量是_______。

粒子
物质的量/	0.5	1.3	？

(2)海水中提取镁的传统工艺如下图所示：

   
①脱水得到的过程中，通入的作用是_______。
②实验室模拟该工艺，时，在沉镁的过程中，将溶液滴加到悬浊液中，当混合溶液中时，同时存在两种沉淀，则此时溶液中_______。判断此时_______(填“是”或“否”)完全沉淀。(已知：，；当某离子浓度降到以下时，认为该离子已经完全沉淀。)
③工业制备镁的新工艺已经广泛应用，其第一步原理是向含氧化镁的熔浆中添加三氯化铈再通入氯气，生成和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式_______。
④某实验小组对进行热重曲线分析：
   
分析时固体产物的化学式为_______。写出从加热到时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式_______。

3 . 利用雾霾中的污染物NO、SO₂获得产品NH₄NO₃的流程图如图，下列方程式错误的是

A．“吸收池1”中反应的离子方程式：

B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：

C．“电解池”中阴极的电极反应式：

D．“氧化池”中反应的离子方程式：

4 . 钛铁矿(，其中Ti为价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是

A．氯化反应中与C的物质的量之比为1∶1

B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂

C．根据制取金属钛的反应可得出还原性：

D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气

5 . 四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：

已知：
①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：
②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；
⑧硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm³。
(1)分子的空间结构为______。
(2)上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______。______。
A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。
(5)反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。

6 . 我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含、，以及少量、、、、、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：

物质

请回答下列问题：
(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。
(2)“固体2”中除、外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。
(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。
(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。
(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。

7 . 工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极

B．石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化

C．脱硫反应为

D．电路中转移电子，理论上处理

9 . 下列离子方程式书写错误的是

A．将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5mol•L-1Ca(ClO)2溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

B．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO+NH3•H2O=FeCO3+NH+H2O

D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

10 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．溶于足量氢碘酸溶液中：

B．KI与稀硫酸的混合液久置变质：

C． 通入酸性 溶液：

D．溶液与足量KOH溶液反应：