3 . 铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为___________，常见价态为_____和_____。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为___________。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为___________。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为___________。

(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是___________，请设计实验方案证明的作用___________。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是___________。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂，另外的作用是___________。
(4)装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为___________。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施___________。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用___________除水。(填标号)
a．苯                                        b．浓硫酸                                        c．异丙醇
(6)装置D的作用是___________。

8 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol^-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC₂O₄·2H₂O，然后再制备三草酸合铁酸钾。
   
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，中心离子价层电子轨道表示式______________。
(2)打开K₁、K₃、K₄，关闭K₂，制备FeSO₄。为使生成的FeSO₄溶液与H₂C₂O₄溶液接触，应进行的操作为__________________。
(3)向制得的FeC₂O₄(s)中加入过量K₂C₂O₄溶液和H₂C₂O₄溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H₂O₂溶液，制得K₃[Fe(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为______________________；将上述混合物煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H₂O₂溶液，水浴控温在40°C的原因是___________________。
ii．制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O时可能有红褐色沉淀生成，则H₂C₂O₄的作用是_______________。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________(填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N⁺Cl^-表示)的交换柱，发生阴离子(X^z-)交换：zR≡N⁺Cl^-+ X^z-(R≡N⁺)_zX^z-+zCl^-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

9 . 利用锌精矿(ZnS)和软锰矿(MnO₂)两种矿料(含少量杂质Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO₂)生产硫酸锌和硫酸锰的流程如下：
   
已知常温下：①H₂S的电离常数为：K_a1=1.0 ×10^-7，K_a2=1.0 ×10^-13；
②K_sp(ZnS)=1.0 ×10^-22，K_sp(MnS)=1.0 ×10^-13；
③ZnSO₄的溶解度如图1所示：
   
回答下列问题：
(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为_________________________。
(2)“滤渣1”主要成分为_____________和硫；写出“酸浸”过程中MnO₂和ZnS反应的化学方程式_________________。
(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为[Fe(HA)₂(H₂O)₂]ASO₄，该物质中Fe³⁺的配位数为___________。
(4)BaS为可溶性钡盐。向“水相1”中加入适量BaS，发生主要反应的离子方程式为_____________；若溶液中S^2-的浓度控制不当，会造成Zn²⁺、Mn²⁺沉淀而损失，若溶液中Zn²⁺、Mn²⁺的浓度为0.10 mol·L^-1，则应控制溶液中c(H⁺)不小于_____________mol·L^-1。(已知溶液中H₂S的浓度为1.0×10^-3 mol/L)
(5)从“反萃取液”中获得ZnSO₄·H₂O晶体的操作为：控制温度在_________________K以上，蒸发至有大量固体析出、________________、洗涤、干燥。
(6)ZnSO₄·H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是       。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移

C．滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小

D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大

10 . Ar气氛下，高价态钒镁氧化物晶体作为催化剂进行乙苯脱氢制备苯乙烯，并将CO₂转化为CO，反应机理如图(a)所示；同时采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图(b)(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH≈ 6)，已知：·OH具有很强的氧化性。下列说法不正确的是
         

A．图a由MgVmOn+1转化为MgVmOn的过程，乙苯发生氧化反应

B．M连接电源的正极

C．苯乙烯被·OH氧化的化学方程式为C8H8-40e- +40·OH =8CO2↑+ 24H2O

D．若电路中通过10mol电子，理论上有26g苯乙烯(M= 104 g/mol)被氧化成CO2和H2O