2 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。

3 . 硫酸铈铵[，相对分子质量为596]微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。以氟碳铈矿（含等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
在空气中易被氧化为；

②硫脲的结构简式为，具有还原性；

③“沉铈”时发生的反应之一为；
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的成分除外，还有_____________（填化学式）；
(2)“焙烧”时，下列采取的措施正确的是_____________（填标号）；

A．采用高压空气，使矿粉呈“沸腾”状

B．空气从焙烧炉上部通入，矿粉从焙烧炉下部加入

C．空气从焙烧炉下部通入，矿粉从焙烧炉上部加入

D．空气、矿粉均从焙烧炉上部通入或加入

(3)在另一种工艺中，在氟碳铈矿粉中加入碳酸氢钠固体同时通入氧气焙烧，得到两种固体以及两种高温下的气态物质，该反应的化学方程式为____________________________；
(4)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是_____________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(5)分子中键角_________（填“大于”“小于”或“等于”）硫脲分子中键角；
(6)“溶解”时加入稀盐酸后，还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用是__________；
(7)含溶液与足量溶液反应生成沉淀的离子方程式为________________；
(8)利用硫化锌锂电池电解含的溶液，可将转化为．该硫化锌锂电池放电时，负极材料的立方晶胞组成变化如图所示；

①化学式中，________；
②晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间最近的核间距为，则晶体的密度为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

4 . 新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。可以实现海水中的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含及少量和)为原料生产高纯的工艺流程如图甲。

回答下列问题：
(1)“浸锰”时，生成的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中，的萃取率与的关系如图乙，当后，随增大，萃取率下降的原因是___________。

(3)试剂x为，若，常温下调节范围应为___________{已知该条件下，}。
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为，从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集，而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出，据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料，充分混合后在720℃下煅烧，冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理，将其中所有置换后得到可以和反应再生成，然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为___________；
②用酸处理时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含元素的微粒是___________。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是___________。
(5)利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：
步骤1：向所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；
步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。

①为衡量对的富集效果，将的溶液通入所在腔室，启动电源1，使电流恒定在，累计工作后发现的电极电势快速下降，则中的___________(已知电子的电量为。电流效率为)。
②电源2工作时，电极上发生的电极反应为___________。

5 . 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：

已知：①常温下，，，。
②金属离子浓度等于时，可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]___________。
(2)“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的合金(其中Cu与Sb物质的量之比为)氧化，至少需要的物质的量为___________mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为，结构简式)发生如下反应：；。
①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为___________(填元素符号)。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为___________。
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中___________。

8 . 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：

下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．“反应1”中：

B．“反应2”中：

C．“反应3”中：

D．“反应4”中：