3 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。

实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

4 . 部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是

A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化

B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1

C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色

D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)

5 . 铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为＋3；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有_________种。
(2)为了提高“焙烧”效果，可采取的一种措施是____________。
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为________；“酸化”过程中的离子方程式为____________。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。
①若电解后溶液中，则__________{已知，可从第（4）小题图中计算得出}。
②电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法正确的是_________（填标号）。
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极，电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子，阳极有1mol 被还原

7 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是

A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O

D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

9 . 红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解，下列说法错误的是

A．随着沉积物深度的增加，主要做氧化剂将有机物氧化分解

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．反应②中与的反应为

D．红树林沉积物中元素主要以形式存在