2 . 新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重大成果。可以实现海水中的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含及少量和)为原料生产高纯的工艺流程如图甲。

回答下列问题：
(1)“浸锰”时，生成的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中，的萃取率与的关系如图乙，当后，随增大，萃取率下降的原因是___________。

(3)试剂x为，若，常温下调节范围应为___________{已知该条件下，}。
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为，从海水中提取锂首先需要对低浓度的进行选择性富集，而能够嵌入高纯并在一定条件下脱出，据此可以进行的富集。
①以和高纯为原料，充分混合后在720℃下煅烧，冷却至室温后即可得到复合氧化物。用的盐酸在60℃下处理，将其中所有置换后得到可以和反应再生成，然后与酸作用脱出从而实现的富集。如此循环处理。合成的化学方程式为___________；
②用酸处理时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M的平均化合价有所提高，则副反应的生成物中含元素的微粒是___________。这一副反应对再生后的的锂富集性能的影响是___________。
(5)利用高纯实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：
步骤1：向所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入结构而形成；
步骤2：关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2。

①为衡量对的富集效果，将的溶液通入所在腔室，启动电源1，使电流恒定在，累计工作后发现的电极电势快速下降，则中的___________(已知电子的电量为。电流效率为)。
②电源2工作时，电极上发生的电极反应为___________。

4 . 四氢铝锂（LiAlH₄）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Fe₂O₃）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4.0
完全沉淀的pH	3.7	6.5

②常温下，K_sp(Li₂CO₃)=2.0×10^－3，Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加热；加入CaCO₃的作用是_____，“a”的最小值为______________。
(2)写出LiH和AlC1₃反应的化学方程式为_____________（条件不作要求）。
(3)用热水洗涤Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其目的是_______________。
(4)四氢铝锂LiAlH₄溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液，并产生一种无色气体。请写出该反应的离子方程式_____________________。
(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH₄的“有效氢”为________________（结果保留2位小数）。

5 . 欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：
口C＋口K₂Cr₂O₇+口______=口CO₂↑+口K₂SO₄+口Cr₂(SO₄)₃+口H₂O
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。
A．随时将CH₃0H与反应混合物分离        B.降低反应温度
C.增大体系压强                                     D.使用高效催化剂
②已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=-283kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     △H₃=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为______________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：
i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的平衡常数K=__________。
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。