1 . 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示，回答下列问题。

（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：___，使用双氧水作氧化剂优点为___：
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值”（失重计算值%=×100%）如表所示：

温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间___铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是___。
（5）合成过程中常使用过量的工业硫酸铵，可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解，另外的一个重要作用是___。
（6）通常认为金属离子浓度等于1×10^-5mol/L即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___（保留一位小数，已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，lg5=0.7）。

2 . (钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋，并回收制备食品抗氧化剂的流程如下：

已知：常温下，，；当金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”得到的浸液中，则“除铁”调节pH的范围为_______。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(答一条)。
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得，发生反应的化学方程式为_______。易变质生成，设计简单实验证明产品是否变质：_______。(已知：)
(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨，则该过程中Bi的损耗率为______%。

3 . (三氯化六氨合钴，)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时，恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示；

③易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于。
制备步骤如下：
Ⅰ.的制备：用金属钴与氯气反应制备，实验中利用如图装置(连接处橡胶管省略)进行制备。

Ⅱ.在锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅲ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液。
Ⅳ.在60℃下反应一段时间后，经过___________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到橙黄色的晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为___________。装置B的作用是___________。
(3)制备三氯化六氨合钴的反应方程式为___________。
(4)在制备时，加入浓氨水前，需在步骤Ⅱ中加入，请结合平衡移动原理解释原因___________。
(5)步骤Ⅲ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下缓慢加入的目的是___________。
(6)在步骤Ⅳ中过滤、洗涤、干燥之前的操作为___________、___________。
(7)制得产品的产率为___________%(精确到0.1%)。

4 . 铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺能被萃取剂TBP萃取，而Ce³⁺不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO₂和CeF₄，CeO₂和CeF₄的物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺+TBPCeTBP⁴⁺+F^-，氟洗液中添加Al³⁺的作用是_______。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知CeO_2(1-x)中的Ce为＋3、＋4价且x>0，现取CeO_2(1-x)固体0.875g，加入足量硫酸和3.058gFeSO₄·7H₂O(M=278g·mol^-1)充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。(已知氧化性：Ce⁴⁺>KMnO₄)
①固体中＋4价Ce的质量分数为_______。
②若加入的FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的x值_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

6 . 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13。
请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是_________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和______(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为____________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺）=1.82×l0^-5mol ·L^-1，则此时c(SO）________mol·L^-1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。