1 . 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，实验装置如图所示。
   
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→_______(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为_________。在实验过程中需要持续通入，其作用是___________。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
(4)Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。
   
请补充完整由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，___________；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。
(5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示。
   
①该化合物的化学式为___________。
②请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的投影图___________。
③氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物晶体的密度为___________g⋅cm^-3(列出计算式)。

2 . 硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂，在制药工业中用于生产解热药，还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是

实验步骤	实验操作		实验现象
操作I	取适量久置于空气中的固体，分为两份	①一份加入溶解	搅拌后，固体表面的少量淡黄色固体消失
		②另一份加水溶解	搅拌后，固体完全溶解，得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液，滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊M
操作II	向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的溶液		得到灰黑色悬浊液
操作III	将灰黑色悬浊液离心分离		离心管底部出现深褐色沉淀，溶液中出现淡黄色浑浊
操作IV	向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液		产生大量白色沉淀
操作V	过滤，用无水乙醇洗涤；然后加入稀盐酸，将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中		固体部分溶解，酸性高锰酸钾溶液褪色

已知：硫化钠溶液能溶解单质硫，生成多硫化钠()。。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。与酸反应生成S和。

A．①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同

B．②中现象淡黄色浑浊M不一定是与稀硫酸反应产生

C．操作II中发生反应的离子方程式为

D．实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢

7 . 实验室模拟工业制备BaCl₂•2H₂O的一种工艺流程如图所示，已知常温下CaS的溶解度为0.2g/L，CaCl₂的溶解度较大，且随温度变化不大。下列说法错误的是

A．“煅烧”过程中发生的反应为BaSO4+CaCl2+4CBaCl2+CaS+4CO↑

B．“粉碎”时可在瓷坩埚中进行

C．滤渣中除了CaS，还可能含有未反应完的BaSO4

D．滤液1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得BaCl2•2H2O

9 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。
(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。