名校
解题方法
1 . 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与碳粉、TiO2制备TiCl4。下列说法正确的是
| A．②中应盛装饱和食盐水 |
| B．冷凝管处冷凝水应该由b进a出 |
| C．反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热 |
| D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 |
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2023-03-18更新
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177次组卷
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2卷引用：湖南省宁乡市第一高级中学2021届高三第二次模拟考试化学试卷
2 . 从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知：
在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ 。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______ (填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______ (填写一条即可)。
(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+
R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______ (填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______ (填标号)。
A．乙醇 B．HNO3溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液
(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______ ；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______ 。
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______ (写出一条即可)。
已知：
在碱性条件下很稳定。回答下列问题：(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(2)“滤渣I”的主要成分是
(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+
R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是A．乙醇 B．HNO3溶液 C．盐酸 D．NaOH 溶液
(4)已知：Ag++2
[Ag(S2O3)2]3− K=2.80×1013AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq) Ksp(AgCl)=1.80×10−10①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2
[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：
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2023-03-12更新
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1194次组卷
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5卷引用：湖南省衡阳县2023届高三3月教学质量诊断性检测考试化学试题
湖南省衡阳县2023届高三3月教学质量诊断性检测考试化学试题四川省成都市蓉城名校联盟2023届高三下学期第二次联考理综化学试题（已下线）第19练 化学工艺流程题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）2023年北京卷高考真题变式题(工业流程题)（已下线）考点巩固卷03 金属及其化合物（4大考点48题）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用）
名校
3 . 下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： |
C．用白醋除铁锈： |
D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： |
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2022-06-01更新
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361次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2021-2022学年高三下学期5月模拟考试（二）化学试题
名校
4 . 已知二氯异氰尿酸钠是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。它的结构可表示为
，可用DCCNa表示。常用次氯酸钠氧化氰尿酸而得。氰尿酸的结构为
，用C3H3N3O3表示。据此，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ ，装置A中的药品为KMnO4，装置C的作用是_______ 。
(2)已知次氯酸钠与氰尿酸按照物质的量2：1反应，正好能制得目标产物二氯异氰尿酸钠。则装置B中发生反应的化学方程式是_______ 。实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______ 。反应过程中仍不断通入Cl2，原因是_______ 。
(3)实验过程中B的温度必须保持为17~20℃，pH值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的受热方式是_______ ，若温度过高，pH过低，会生成NCl3，写出
被Cl2氧化生成NCl3的化学方程式：_______ 。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯(样品中能转化为HClO的氯元素的质量分数)。已知实验检测原理为：
C3N3O3Cl
+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I－+H+=I2+Cl－+H2O
I2+2S2O
=S4O
+2I－
准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液：取25.00mL。上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min：用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。该样品的有效氯测定值为_______ %。(用含a、V的代数式表示)
，可用DCCNa表示。常用次氯酸钠氧化氰尿酸而得。氰尿酸的结构为，用C3H3N3O3表示。据此，回答下列问题：(1)仪器a的名称为
(2)已知次氯酸钠与氰尿酸按照物质的量2：1反应，正好能制得目标产物二氯异氰尿酸钠。则装置B中发生反应的化学方程式是
(3)实验过程中B的温度必须保持为17~20℃，pH值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的受热方式是
被Cl2氧化生成NCl3的化学方程式：(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯(样品中能转化为HClO的氯元素的质量分数)。已知实验检测原理为：
C3N3O3Cl
+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I－+H+=I2+Cl－+H2O
I2+2S2O
=S4O+2I－准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液：取25.00mL。上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min：用0.1000 mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。该样品的有效氯测定值为
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5 . 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是
| A．总反应可表示为H2+O2=H2O2 |
| B．该过程中Pd的化合价有0和+2两种 |
| C．①、②、③均为氧化还原反应 |
| D．HCl和Cl-可循环利用 |
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6 . 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
| A．NH4CuSO3中硫元素被还原 |
| B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
| C．该反应中硫酸既体现了酸性又体现了氧化性 |
| D．反应中每消耗1molNH4CuSO3，转移的电子数约为3.01×1023 |
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7 . 工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的
| A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸 |
| B．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价 |
| C．该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 mol HClO4被还原. |
D．该反应的离子方程式为19 +8Cr3+＝8CrO2(ClO4)2+3Cl- |
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解题方法
8 . 亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（1）A中发生反应的化学方程式为_________________________________ 。
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是______________ 。
（3）装置B中观察到的主要现象为_________________
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________ （填字母序号）。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有________ 写化学式）。
（5）E中发生反应的离子方程式为____________ 。
（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭__________ g。
已知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaNO2
②酸性条件下，NO 或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
（1）A中发生反应的化学方程式为
（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是
（3）装置B中观察到的主要现象为
（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
②如果取消C装置，D中固体产物除NaNO2外，可能含有的副产物有
（5）E中发生反应的离子方程式为
（6）将1.56g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭
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2010·湖南·一模
9 . 浓盐酸中SnCl2与Na2FeO4反应的离子方程式为：SnCl2＋Cl－＋FeO42－＋H+→SnCl62－＋Fe2+＋M（未配平），由此可得
| A．SnCl62-是还原产物 | B．还原性：Cl->Fe2+ |
| C．M是OH- | D．每生成1mol Fe2+，转移4mol电子 |
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