1 . 过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过___________(填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。

A．盐析、过滤

B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤

D．减压蒸馏、萃取

(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：

干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol⋅L^-1硫酸，然后用0.1000 mol⋅L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00mL(已知KMnO₄溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO₄标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。
②本实验KMnO₄溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

3 . 一种利用水催化促进NO₂和SO₂转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相NO₂分子。下列叙述正确的是

A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”

B．中O-H键的解离可表示为=H++e-+

C．1mol通过“水分子桥”传递2mol电子

D．总反应的离子方程式为+NO2+H2O=HNO2+

5 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

7 . 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是

A．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行

B．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag

C．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1∶1

D．还原过程，若水合肼转化为无害气体N2，则还原过程的离子方程式为

9 . LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
   
下列说法不正确的是

A．还原工序的BaS是为了还原混有的少量Br2

B．理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶1

C．除杂工序中的主要化学反应为H2SO4＋BaS=BaSO4↓＋H2S

D．除杂工序中产生的滤渣可用热的NaOH溶液进行组分分离

10 . 下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

A．向溶液中通入少量：   +CO2+H2O=   +

B．用白醋除铁锈：

C．向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：

D．向淀粉KI溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：