【推荐1】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol/LFeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(填序号)。
A． B． C． D．    E．
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________(物质化学式)作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·v－1)
Li+	4.07.		4.61
Na+	5.19		7.40
Ca2+	6.59	Cl－	7.91
K+	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入___________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺ )增加了0.02 mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=___________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________，铁电极的电极反应式为___________。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于___________，还原性小于___________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄ 溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)该实验装置制取氯气的化学方程式为______。
(2)a中盛放的试剂为______。
(3)d中可选用试剂______(填标号)。

A．Na2S溶液

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．H2SO4溶液

(4)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫红色。可知该条件下KClO₃的氧化能力______(填“大于”或“小于”)NaClO。
(5)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

参加反应的NaOH的物质的量为______mol。

【推荐3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：

(1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。
a．Na₂SO₃与S                    b．Na₂S与S       
c．SO₂与Na₂SO₄                  d．Na₂SO₃与Na₂SO₄
(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO₂与H₂的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO₂废气的一种工艺如图所示：

①SO₂和酸性Fe₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式是________________________。
②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。
③推断Fe³⁺、O₂和SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序是______________。

【推荐1】溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。
(3)粗液溴含少量Cl₂，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是___________(填标号)。

A．NaI

B．NaBr

C．NaOH

D．NaCl

(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是___________。
(5)工业上也可用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了NaBrO₃、NaBr、CO₂，则该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】Fe@Fe₂O₃纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。某研究小组以赤泥(铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料，设计下列流程制备Fe@Fe₂O₃纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：
(1)“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：

①盐酸的合适浓度为___________。
②盐酸起始浓度为2 mol·L^-1时，铁的浸出率很低，原因是___________。
(2)铁的晶胞如图所示，若该晶体的密度是a，则两个最近的Fe原子间的距离为___________cm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)已知：25℃时，Al(OH)₃(s)AlO+ H⁺ + H₂O K=4×10^-13。若浸出液c(Al³⁺) = 0.04 mol·L^-1，“调节pH”时，pH最小应为___________(设调节pH过程中溶液体积不变)。
(4)Fe@Fe₂O₃纳米线为壳层结构(核是Fe、壳是Fe₂O₃)，壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。
①“合成”时滴加NaBH₄溶液过程中伴有气泡产生，滤液II中含B(OH)₃，合成铁核的离子方程式为___________。
②“合成”后，经过滤、___________、___________获得Fe@Fe₂O₃纳米线。

【推荐3】镁能在二氧化碳中燃烧：，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。

请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________、___________、___________、___________、___________。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________，装置b的作用是___________。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。

【推荐1】三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
②反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C2H5OH	46	﹣114.1	78.3	与水互溶
CCl3CHO	147.5	﹣57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl3COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl	64.5	﹣138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

(1)E的作用是__，A中所发生反应的离子方程式为____。
(2)写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_______，导致引起的后果是____。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行____(填是或否)，原因是____。
(5)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L^﹣1碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^﹣=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^﹣+CO₂、I₂+2=2I^-+

【推荐2】实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪器及装置图

(1)按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是___________；
(2)装置⑤中发生反应的化学方程式是___________；
(3)实验开始时，应先点燃___________(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl₂中含有___________(填化学式)杂质；
(4)某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是___________。

【推荐3】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，写出装置A中反应的化学方程式_______。
(2)在装置D中可观察到的现象是_______，装置E中可观察到的现象是_______，装置F中可观察到的现象是_______。
(3)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，装置H的作用为_______，写出装置H的化学方程式_______。

【推荐1】如图 A、B、C、D、E 五组仪器(图中 a、b、c 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价。

(1)将 B、C、E 相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是_____，该实验尾 气吸收装置设计有何不妥？_____；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____。
(2)将 A、C、E 相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
实验Ⅰ推出的相应的结论是否合理？___；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)______。实验Ⅱ推出的结论是否合理？____；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)_____。

【推荐2】请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___。
（2）填写下表中的空白。

装置序号	加入的试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	___
D	___	___

（3）写出C中发生反应的化学方程式：___。
（4）F中得到的是___。如何验证___？

【推荐3】某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
   
请回答下列问题：
(1)选择必要的仪器，按________顺序连接好装置(填装置序号)。
(2)检验装置B气密性的方法：_____________。
(3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E中出现____现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是____________。
(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________。