1 . 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2) Na₂B₄O₇易溶于水，较易发生水解：B₄O+7H₂O⇌4H₃BO₃(硼酸) +2OH^- (硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO₄外还有_______、_______(填化学式)。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)工艺流程中“调pH”应不低于_______。 (已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-33；当溶液中离子浓度小于等于1 ×10^-6mol·L^-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸”的目的是_______。
(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO₂的碱性溶液制备NaBH₄的方法。阴极产生NaBH₄则阳极的电极反应式为。_______。

2 . 下列有关离子方程式的书写错误的是

A．向饱和NaCl溶液中依次通入足量NH3与CO2：Na++NH3+ CO2+ H2O=NaHCO3↓+NH

B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH

C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

D．草酸与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO+5C2O+ 16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

3 . 钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO₂)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO₃。

已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF₂)=4.9×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	1.9	7.0	7.6	3.0	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	9.2	4.7	10.1

(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任写1种)。
(2)酸溶时Co₂O₃被还原为Co²⁺，同时还有___________离子被还原。写出Co₂O₃转化为Co²⁺反应的离子方程式___________。
(3)加入NaClO的作用是___________。
(4)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分为___________
(5)为了将Mg²⁺、Ca²⁺除去[c(Mg²⁺)、c(Ca²⁺)≤1×10^-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F^-)最小为___________mol/L。
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________。

4 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③有关物质沸点如下表；

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器b的名称是___________，在装置中的作用是___________；比较仪器c和d，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl₂的氧化能力是ClO₂的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO₂的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液滴定()，共用去溶液：
①达到滴定终点的现象是___________。
②实验测得所通入的ClO₂的质量为___________。

5 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是__。
（2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。
（3）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^-1KMnO₄溶液36.00mL。
①请配平此滴定过程中的反应。
___MnO+___H⁺+___H₂C₂O₄——___Mn²⁺+___CO₂+___H₂O
②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

6 . 亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO₂。
甲乙丙丁
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。已知：NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。下列分析错误的是

A．甲中滴入稀硝酸前需通入N2

B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C．丙中CaCl2用于干燥NO

D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

7 . 氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

回答下列问题：
中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为_______。

“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的溶液中，无明显现象，该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。

8 . 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20， Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，Ksp[Mn(OH)₂]=2.1×10^－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为得到较纯净的BeCl₂溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl₂制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量的NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^－1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^－1、c(Mn²⁺)=0.21mol·L^－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。

9 . 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO₃^2－+Cr₂O₇^2－+8H⁺===2Cr³⁺+3SO₄^2－+4H₂O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（2）工业上利用铬铁矿( FeO. Cr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，加入Na₂S反应后有Na₂SO₄生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1×10^－32，若要使Cr³⁺完全沉淀pH为___________[c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^－1可认为完全沉淀]。
（4）以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄^2－+2H⁺=Cr₂O₇^2－+H₂O)。

①阳极的电极反应式为___________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol。

10 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题
(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式________________________________。
(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式______________________________________________。
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式________________。
(4)爆炸残留在废水中的CN^- 可以用处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是_______；
A．混凝法          B．中和法       C．沉淀法   D．氧化还原法
②过程②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为____________；
④处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O将还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_(2-x)^Ⅲ]O₄(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol，需加入amol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是_______。
A．x=0.5，a=6        B．x=0.5，a=10               C．x=1.5，a=6            D．x=1.5，a=10