1 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

2 . 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)和发生络合反应生成有色物质：
   
①基态的价电子排布式为___________。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化       
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于的生成       
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。
___________ ___________ ___________ ___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知：。
①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。

②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。

萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。

6 . 是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂。由菱锌矿(主要成分为，还含有少量：、、、、、PbO，、CdO和)制备流程如下：

已知：常温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

金属阳离子
开始沉淀pH	6.2	7.4	2.2	7.7	9.1	8.1	3.4
沉淀完全pH	8.2	8.9	3.2	9.7	11.1	10.1	4.7

回答下列问题：
(1)加硫酸浸取后再调节pH=5，过滤获得的滤渣①的主要成分为、、、___________和___________。
(2)加入溶液后过滤可以得到和两种沉淀，发生反应的离子方程式为___________，常温下，此时溶液pH仍为5，则溶液残留的微量的浓度约为___________mol/L⋅，根据“转化过滤”过程，推测若Zn、稀硫酸、Cd形成原电池，则电势较高的一极为___________。
(3)“脱钙镁”后“过滤”所得的滤渣还可以和浓硫酸反应制备HF以循环使用，则该反应可以发生的原因是___________。
(4)脱完钙和镁之后的滤液中含有少量的，的溶解度曲线如图。由滤液④获得的具体操作为___________。

(5)ZnS存在如图所示的两种晶胞类型，则两种晶胞的密度之比为___________(用含a、b、c的代数式表示)。

7 . 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、，一种处理工艺如下：

已知：常温下，
回答下列问题：
(1)基态As原子的价层电子排布图为__________________，中As的化合价为_________。
(2)原废水中含有的浓度为52.0，则_____，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后，的去除率为_______。（）
(3)强碱（AOH）的化学式为_____________。
(4)写出“还原”过程中发生反应的化学方程式_______________。
(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：

①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为__________。
②W的化学式为_____________。
(6)产品纯度分析。称取g 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 mL，则制得的产品纯度为___________。（用含、、的代数式表示）

9 . 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。

已知：①Ce(H₂PO₄)₃难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)₂]=1.0×10^-16.4，Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32.9，Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全。
(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。
(2)常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe²⁺)=1.0mol/L，c(Ce³⁺)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al³⁺完全沉淀，但不引人Fe(OH)₂和Ce(OH)₃，需要调节溶液的pH范围为___________。
(3)“碱转换”过程中Ce(H₂PO₄)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。
(4)“沉淀”后所得的固体为Ce₂(C₂O₄)₃·10H₂O，将其煅烧可得Ce₂O₃和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm³(列出计算式)。