1 . 氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________________；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH₄⁺的操作、现象、结论：____；
（3）实验室可用(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产生N₂、Cr₂O₃和H₂O来制备N₂，请写出该分解反应的化学方程式：__________________；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，还含有NH₃和O₂，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH₄)₂Cr₂O₇2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH₃和O₂的存在(忽略空气中O₂的干扰)。

限选试剂：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是___________________；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）_____________；
③写出该法验证NH₃和O₂存在的实验原理的化学方程式：___________________________。

2 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

3 . 某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：

序号	操作	现象
①	加热	铜丝表面变黑
②	继续加热	有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③	再加热	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④	冷却，将灰白色固体倒入水中	形成蓝色溶液

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)试管中品红溶液褪色，体现的___________性，浸溶液的棉团作用是___________。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

	操作	现象
Ⅰ组	直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验	溶液变成墨绿色
Ⅱ组	实验前，先将铜丝进行灼烧处理	溶液变蓝

请解释形成墨绿色的原因：___________。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸：___________。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有___________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的。写出与浓盐酸反应的离子方程式：___________。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为___________(结果保留两位小数)。

4 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

5 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

7 . 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。已知：与反应，可生成白色沉淀或无色配离子。
回答下列问题：
I.的制取(夹持装置略)

向装置A中通入一段时间，再通入NO和混合气体，待反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。
(1)图中作反应器盛放碳酸钠溶液的仪器名称是_______。
(2)通入NO和混合气体之前先通入一段时间的目的是_______。
(3)制取的化学方程式是_______，常温下溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。
II.性质探究
将实验i制取的固体配制成约溶液，进行实验ii和iii。

(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。

(5)①酸性条件下，氧化的离子方程式是_______。
②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，能氧化。乙同学则认为试验i中制得的溶液中可能含有副产物_______，在酸性条件下也能氧化，仅凭实验iii不能得出上述结论。

8 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na₂S₂O₅，如图(夹持及加热装置略)

可用试剂：饱和Na₂SO₃溶液、浓NaOH溶液、浓H₂SO₄、苯、Na₂SO₃固体焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO₃(饱和溶液)→Na₂S₂O₅(晶体)+H₂O(1)。
①F中盛装的试剂是_____。E装置的作用是____。
②通入N₂的作用是_____。
③Na₂S₂O₅晶体在装置_____中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
(2)设计实验探究Na₂S₂O₅的性质，完成表中填空：

	预测Na2S2O5的性质	探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一	Na2S2O5的溶液呈酸性	用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，①
探究二	Na2S2O5晶体具有还原性	取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol•L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①补充步骤①的操作与现象：_____(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)
②探究二中反应的离子方程式为____。
(3)试设计检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案____。

9 . FeCl₃(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl₃相关的系列实验，回答下列问题：
I.铁粉制备FeCl₃(实验装置如图所示)

(1)仪器a盛装的物质是为_______(填试剂的名称)；装置中F的作用：_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
II.探究FeCl₃溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸的原因是_______。
(4)向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______(填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现，Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应。
反应i：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu(SCN)₄]^2-(淡黄色)
反应ii：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+(SCN)₂
设计实验如下：

操作	现象
在盛有2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液	溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知，Cu²⁺、Fe²⁺和SCN^-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe³⁺，写出反应的离子方程式：_______。