【推荐1】PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：
ⅰ.PbCl₂微溶于水
ⅱ.PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)ΔH＞0
(1)浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子反应方程式为__。
(2)由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是__。
(3)调pH的目的是__。
(4)沉降池中获得PbCl₂采取的两种措施是__。(根据平衡的观点)
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如图，获得MnO₂的电极反应式为__。

【推荐2】钼酸钠（Na₂MoO₄）具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。回答下列问题：
Ⅰ．工业通过钼精矿（主要成分MoS₂中硫为-2价）制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

(1)通入空气焙烧钼精矿时，会产生一种有毒气体，工业上使用足量氨水吸收，用化学反应方程式解释原因：____________________。
(2)写出粗产品焙烧的化学方程式____________________。
(3)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯、______、______，操作2的步骤是：______、______、过滤、洗涤、干燥。
(4)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．为实现绿色化学，也可从废钼催化剂（主要成分MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和Al(OH)₃，其工艺流程如图：

(5)检验②操作后所得的滤液中含有的实验方法是____________________。
(6)第③步操作中加入H₂SO₄需要适量，用离子方程式说明原因：____________________（不考虑对的影响）

【推荐3】氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：①As₂O₃微溶，可与水反应生成亚砷酸（H₃AsO₃）；FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
②中存在一个过氧键（—O—O—）
③常温下，相关硫化物的如下表所示。

物质	ZnS	CdS	PbS	CuS

回答下列问题：
(1)“浸出”时生成的离子方程式为____________________。
(2)“除砷”过程中，需加入过量的，其中S的化合价为______。滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(3)“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：
   
   
的加入量[]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。

①设a、b为平衡常数、对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是______。
②较为合理的加入量约为120%。当加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是______（用离子方程式表示）。
③“除重金属”后，测得溶液中为，此时是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。
(4)“蒸氨”后，锌元素以存在，写出CO₂“沉锌”的化学方程式______。
(5)流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。

【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10−20	4×10−14	1.9×10−33

(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是___________。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是________(填写化学式)。

(7)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：___________；该产品的纯度为___________。

【推荐2】碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)₂CO₃]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi₂O₃·mCO₂·H₂O，含杂质SiO₂、CuS等)制备(BiO)₂CO₃的一种工艺如图：

试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为__________；滤渣的主要成分是__________。

(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是__________。
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为__________。
(5)④中反应的化学反应方程式为__________。
(6)25℃时，向浓度均为0.1mol·L^－1的Fe^2＋、Cu^2＋、Bi^3＋的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当Fe^2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu^2＋)：c(Bi^3＋)＝__________。(忽略Na₂S溶液所带来的体积变化)。
资料：①有关溶度积数据见表：

难溶物质	FeS	CuS	Bi2S3
Ksp(25℃)	6.3×10-18	6.3×10-36	1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10^－5mol·L^－1时，认为该离子沉淀完全。

【推荐1】随着各类电动工具的推广使用，各种大功率电池的使用量越来越大，对废旧电池的资源化再利用日益重要。一种从废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料（含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂元素、铁元素和磷元素等的工艺流程如图所示：

已知：

物质/溶解度(g)/温度(℃)	20	40	60	80	100
LiOH	12.4	13.2	14.6	16.6	19.1
Li2CO3	1.33	1.17	1.01	0.85	0.75

回答下列问题：
(1)进行碱浸的生产车间要有良好的通风条件，理由是____。
(2)从料液2中获得高纯锂化合物所用的Y和适宜的温度是(          )
A．NaOH20℃-40℃     　       B．NaOH80℃-100℃
C．Na₂CO₃20℃-40℃ 　　D．Na₂CO₃60℃-80℃
(3)X可以是O₂或另一种常用试剂，如___。当X是O₂、生成物中磷元素主要以形式存在时，氧化过程中发生反应的离子方程式为___。
(4)调节pH的过程中，若Na₂CO₃溶液加入量过多，会导致磷元素沉淀率降低，其可能的原因是____，当Na₂CO₃溶液加入量适当时，该过程中发生反应的离子方程式为_____。
(5)从料液3中获得Na₃PO₄•10H₂O的操作是____、洗涤、干燥。
(6)科学家很早就提出锂—空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O₂，和以LiFePO₄作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。如图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是(          )

A．金属锂为负极
B．若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用
C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO₄质量大。

【推荐1】焦亚硫酸钠 ( Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

(1)原料气(SO₂)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置 B 的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。
a. 蒸馏水
b. 饱和Na₂SO₃溶液
c. 饱和NaHSO₃溶液
d. 饱和 NaHCO₃溶液
②D 中盛放溶液的溶质的化学名称是 ____________________       。
(2)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 的制备

① Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________       ，步骤III中测定溶液的 pH 的方法是_____________________       ； pH＞ 4. 1 时，则产品中 会有副产物，其化学式是   ________________________。       
②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。        
(3) 产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S₂O₅^2- +2I₂ +3 H₂O=2SO₄^2-+ 4I^-+ 6 H⁺ ；2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2-+2I^-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。
①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V₁ mL的过量的c₁ mol·L^-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5 min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;
③加入淀粉溶液，用c₂mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液 ____________，读数；
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na₂S₂O₃溶液为V₂ mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c₁、c₂、V₁、V₂的式子表示)。

【推荐3】磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
   
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO₃代替H₂O₂不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe³⁺的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

pH	3.5	5.0	6.5	8.0	10.0	12.0
ω(Fe)/%	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
ω(Li)/%	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃                    b．60 ℃                    c．30 ℃                           d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO₄和FePO₄的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO₄、Li₂CO₃和H₂C₂O₄作原料高温焙烧制备 LiFePO₄，该反应的化学方程式为________