1 . 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为___________。
(3)“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是___________。
(4)向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是___________。
(5)写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。
(6)粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为___________；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

3 . 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	、30%溶液混合	10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ	、30%溶液、氨水混合	立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ	、30%溶液、氨水和固体混合	立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮

下列说法错误的是

A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成

B．Ⅱ中可能发生的反应为

C．增大，的氧化性增强

D．增大有利于的生成

4 . 黄铜矿[主要成分为，含少量氯磷灰石]为原料的火法炼铜主要流程如下：
已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。

(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将矿样与足量混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉的溶液吸收，同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是_______。
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式_______；滴定终点现象为_______。

③若滴定至终点时，消耗标准液体积为，则矿样中硫元素的质量分数为_______。
④的作用是_______。
(2)利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为_______(填写字母序号)。

a.加装药品　　　b.通入H₂　　　　　c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器　　　e.点燃酒精灯I　　　f.检查装置的气密性
(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水)：

步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，则对应反应的离子方程式为_______。

5 . 三氟化氯(ClF₃)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是

A．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂

B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D．ClF3与水按照1：2反应生成两种强酸

6 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH₃)₄]²⁺}废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是

A．上述三步反应过程均为氧化还原反应

B．反应1的目的是制备NaClO

C．合成水合肼的反应中每消耗1molCO(NH2)2转移电子数为NA

D．反应2完成后要用到过滤操作

8 . 科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N的电子式为

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

9 . 聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：
   
（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。
（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。
（3）加入KClO₃的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。
（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
_____Fe₂(SO₄)₃+_____H₂O______Fe₂(OH)_x(SO₄)_3-+ _____ ______
（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V₀mL。
①该聚合硫酸铁样品中n(OH^－) ＝_________mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。