名校
解题方法
1 . Ⅰ.氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生活中。请结合相关化学知识回答下列问题:
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反应中被还原的物质是___________ (填化学式)。
(2)NaH可在野外作生氢剂,NaH+H2O=NaOH+H2↑,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________ 。
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器,可有效降低氮氧化物的排放,其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目:___________ 。
(4)工业废水中的有毒,常在酸性条件下用Fe2+做处理剂,将还原为Cr3+,Fe2+被氧化成Fe3+。反应的离子方程式为___________ 。
II.配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(5)计算:现有500mL密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,若换算成物质的量浓度为___________ mol/L。若配制200mL1.0mol/L稀H2SO4溶液。需要取上述这种浓H2SO4溶液___________ mL来(计算结果精确到小数点后一位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是:b、d、___________ 、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________ (填“字母”)。
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
(1)黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反应中被还原的物质是
(2)NaH可在野外作生氢剂,NaH+H2O=NaOH+H2↑,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为
(3)在汽车的排气管上装一个催化转化器,可有效降低氮氧化物的排放,其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2.用单线桥法表示出电子转移的方向和数目:
(4)工业废水中的有毒,常在酸性条件下用Fe2+做处理剂,将还原为Cr3+,Fe2+被氧化成Fe3+。反应的离子方程式为
II.配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液。
(5)计算:现有500mL密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,若换算成物质的量浓度为
(6)配制过程中的正确操作顺序是:b、d、
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
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2023-12-30更新
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99次组卷
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2卷引用: 湖南省怀化市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
2 . 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成,某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验,数据和现象如下:
已知:①红棕色固体a为纯净物;
②混合气体b通入足量的水中,完全反应后,仅得到一种生成物;
③不考虑反应过程中的质量损失;
④遇KSCN溶液显血红色。
回答下列问题:
(1)红棕色固体a为___________ (填化学式),其在生活中的用途有___________ (填一种即可)。
(2)盐R中Fe元素的化合价为___________ 价。
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式:___________ ,该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为___________ 。
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式:___________ 。
(5)研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀),恰好完全反应,无气体放出,则消耗铜的质量为___________ g。
已知:①红棕色固体a为纯净物;
②混合气体b通入足量的水中,完全反应后,仅得到一种生成物;
③不考虑反应过程中的质量损失;
④遇KSCN溶液显血红色。
回答下列问题:
(1)红棕色固体a为
(2)盐R中Fe元素的化合价为
(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式:
(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式:
(5)研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀),恰好完全反应,无气体放出,则消耗铜的质量为
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2023-04-18更新
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252次组卷
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6卷引用:湖南省怀化市溆浦县玉潭高级中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
3 . 回答下列问题
(1)在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是_______。
(2)用含有3个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2个的XO还原,则元素X在还原产物中的化合价是_______ 。
(3)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的Cr3+,再转化为不溶物除去,废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式:_______ 。
(4)配平下列氧化还原反应方程式,并标出单线桥:_____
H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
(5)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______ 。
(1)在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是_______。
A.m=y,R3+是还原剂 | B.m=2y,R2+被氧化 |
C.m=2,R3+是氧化剂 | D.m=4,R2+是还原剂 |
(3)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的Cr3+,再转化为不溶物除去,废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式:
(4)配平下列氧化还原反应方程式,并标出单线桥:
H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
(5)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
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2022-10-30更新
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186次组卷
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3卷引用:湖南省怀化市中方县第一中学2022-2023学年高一上学期9月份月考化学试题
名校
4 . 草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;
②Fe(SCN)+3C2O=Fe(C2O4)+6SCN-。
回答下列问题:
(1)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为___________ (填“正确”或“不正确”),理由是___________ 。
(2)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:
①做实验前首先要:___________ 。
②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验。接下来的实验步骤依次为___________ ,重复实验直至B中恒重。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入氮气 e.冷却至室温 f.称量
(3)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式:___________ 。
②上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有___________ 。
③x=___________ 。
④若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;
②Fe(SCN)+3C2O=Fe(C2O4)+6SCN-。
回答下列问题:
(1)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为
(2)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:
①做实验前首先要:
②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验。接下来的实验步骤依次为
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入氮气 e.冷却至室温 f.称量
(3)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式:
②上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有
③x=
④若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值
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2022-03-26更新
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212次组卷
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2卷引用:湖南省怀化市会同县第一中学2021-2022学年高三下学期第二次调研考试化学试题
5 . 过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物,可用作织物的漂白、染色,医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿制取过硼酸钠的工艺流程图如下所示。
已知:
①,若时,以形式存在;若时,以形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体,微溶于水,其水溶液不稳定,存在于冷的溶液中,难溶于乙醇。
③硼砂为白色晶体,溶于水吸热,在水中溶解度如图1所示。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出,除粉碎矿石、升高温度外,还可采取的措施___________ 。(填一项操作即可)
(2)写出步骤Ⅰ中的化学方程式___________ 。
(3)下列说法不正确的是___________。
(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的理由是_____ 。
请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应:按图2组装好装置→(___________)→(___________)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(___________)→(___________)→(___________)_____ 。
①用纸槽向c处加入硼砂;②用漏斗向c处加入硼砂;③打开a处旋塞加入双氧水
④调高恒温水浴温度;⑤调低恒温水浴温度;⑥c处加入氢氧化钠溶液。
(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系,如醋酸和醋酸钠)的作用,请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程___________ 。
已知:
①,若时,以形式存在;若时,以形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体,微溶于水,其水溶液不稳定,存在于冷的溶液中,难溶于乙醇。
③硼砂为白色晶体,溶于水吸热,在水中溶解度如图1所示。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中为加快硼镁矿浸出,除粉碎矿石、升高温度外,还可采取的措施
(2)写出步骤Ⅰ中的化学方程式
(3)下列说法不正确的是___________。
A.步骤Ⅱ中通入的目的是降低溶液pH值使转为 |
B.步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤,操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤 |
C.步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示),其中硼元素的化合价未发生变化 |
D.步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥 |
请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应:按图2组装好装置→(___________)→(___________)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(___________)→(___________)→(___________)
①用纸槽向c处加入硼砂;②用漏斗向c处加入硼砂;③打开a处旋塞加入双氧水
④调高恒温水浴温度;⑤调低恒温水浴温度;⑥c处加入氢氧化钠溶液。
(5)硼砂水溶液具有缓冲溶液(指酸和盐的混合体系,如醋酸和醋酸钠)的作用,请用离子方程式表示该缓冲溶液的形成过程
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2022-03-26更新
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690次组卷
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4卷引用:湖南省怀化市沅陵县第二中学2021-2022学年高三下学期四月第一次调研考试化学试题
湖南省怀化市沅陵县第二中学2021-2022学年高三下学期四月第一次调研考试化学试题浙江省温州市2022届高三高考适应性测试(二模)化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷03(浙江卷)浙江省温州市2022届高三选考二模化学试题
名校
解题方法
6 . 工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O,工艺流程如图:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2 |
B.“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 |
C.“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2O |
D.“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 |
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2022-03-22更新
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2180次组卷
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12卷引用:湖南省怀化市会同县第一中学2021-2022学年高三下学期第二次调研考试化学试题
湖南省怀化市会同县第一中学2021-2022学年高三下学期第二次调研考试化学试题湖南省怀化市沅陵县第二中学2021-2022学年高三下学期四月第一次调研考试化学试题湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题湖南省衡阳市第一中学2023届高三下学期第四次月考化学试题山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)化学试题湖北省枣阳市第一中学2022届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题(已下线)专题13 物质的反应和转化-2022年高考真题模拟题分项汇编(已下线)2022年山东省高考真题变式题(不定项选择题)山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题湖南省湘西自治州古丈县第一中学2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试题(已下线)学科特色7 工艺流程推断(已下线)山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)(不定项选择题)
7 . 北京时间2021年10月16日上午,神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱,开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs,含Fe2O3、SiO2等杂质)制备镓的工艺流程如图:
已知:①Ga在周期表中位于Al的正下方,性质与Al相似;
②离子完全沉淀的pH值:为8,为5.5。
回答下列问题:
(1)“风化粉碎”的目的是_______ 。
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因是_______ 。
(3)“碱浸”时,GaAs中Ga以的形式进入溶液中,该反应的离子方程式是_______ 。
(4)“滤渣1”的成分为_______ (填化学式),“操作a”为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“调pH1”时,不能通入过量的,其原因是_______ 。
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家,得到纯度为96%的镓7.0kg,则家的回收率为_______ %(保留3位有效数字)。
已知:①Ga在周期表中位于Al的正下方,性质与Al相似;
②离子完全沉淀的pH值:为8,为5.5。
回答下列问题:
(1)“风化粉碎”的目的是
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因是
(3)“碱浸”时,GaAs中Ga以的形式进入溶液中,该反应的离子方程式是
(4)“滤渣1”的成分为
(5)“调pH1”时,不能通入过量的,其原因是
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家,得到纯度为96%的镓7.0kg,则家的回收率为
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2022-03-22更新
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873次组卷
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3卷引用:湖南省怀化市洪江市第一中学2021-2022学年高三下学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
8 . 海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势,优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业,逐步建立起较为完善的海水淡化产业链,全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)海水淡化的方法主要有_______ 等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得,步骤Ⅱ中又将还原为,其目的为_______ 。
(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______ ;由此反应可知,除环境保护外,在该工业生产中应解决的主要问题是_______ 。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,若温度过高,_______ ;若温度过低,_______ 。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液,蒸馏并收集液溴。请回答下列问题:
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______ 。
(6)进行步骤③时,B中尾气可用_______ (填字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了、NaBr、,则该反应的化学方程式为_______ 。
(8)与B装置相比,采用C装置的优点为_______ 。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)海水淡化的方法主要有
(2)步骤Ⅰ中已获得,步骤Ⅱ中又将还原为,其目的为
(3)步骤Ⅱ用水溶液吸收,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,若温度过高,
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液,蒸馏并收集液溴。请回答下列问题:
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是
(6)进行步骤③时,B中尾气可用
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了、NaBr、,则该反应的化学方程式为
(8)与B装置相比,采用C装置的优点为
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2022-03-17更新
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469次组卷
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3卷引用:湖南省怀化市第三中学2021~2022学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 工业上利用废催化剂(主要含,含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾的化学式为_______ 。
(2)为了工艺绿色化,将空气和流程中产生的_______ (气体)混合通入“酸浸”工序中。
(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_______ 。
(4)“热还原”中_______ (填“能”或“不能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量,理由是_______ 。
(5)其他条件相同时,“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示,最佳液固比为_______ 。当液固比一定时,相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示,解释40℃钯浸出率达到峰值的原因:_______ 。
(6)钯是优良的储氢金属,其储氢原理是,其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为,则Pd能储存标准状况下的最大体积为_______ L。
回答下列问题:
(1)明矾的化学式为
(2)为了工艺绿色化,将空气和流程中产生的
(3)“酸浸”中生成的化学方程式为
(4)“热还原”中
(5)其他条件相同时,“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示,最佳液固比为
(6)钯是优良的储氢金属,其储氢原理是,其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为,则Pd能储存标准状况下的最大体积为
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2022-03-08更新
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819次组卷
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6卷引用:湖南省怀化市会同县第一中学2021-2022学年高三下学期第二次调研考试化学试题
名校
10 . 现有①KMnO4;②H2;③O2;④Cl2;⑤CO;⑥Al六种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲:中,常用的还原剂放入乙:中,则:
(1)甲中有__________ ;乙中有__________ 。(填序号)
(2)由FeFe3O4,Fe2O3Fe可知,欲实现Ⅰ反应过程应从__________ (填“甲”或“乙”,下同)中找物质,欲实现Ⅱ反应过程应从__________ 中找物质。
(3)请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________ +__________ =__________ +__________ ,____________________________ 。
(1)甲中有
(2)由FeFe3O4,Fe2O3Fe可知,欲实现Ⅰ反应过程应从
(3)请将4种物质:Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
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2020-10-17更新
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49次组卷
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2卷引用:湖南省中方县第一中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题