4 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，工业上常以电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为)和黄铁矿为原料制备其流程如图。

已知：

完全沉淀时的pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：
(1)的价层电子排布图_______，“酸浸”过程中，滤渣1的主要成分为S、_______(填化学式)。
(2)“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn的浸出率与时间的关系如图所示。

①20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。
②80~100min时，浓度上升的原因可能是_______。
(3)“沉铁”过程中依次加入的试剂X、Y为_______(填字母)。
A．       B．       C．
(4)“滤液”萃取前调，若有机萃取剂用表HR示，则发生萃取的反应可表示为。若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______(结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计)。
(5)利用溶液，用空气氧化法制备。在溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备。写出上述反应的离子方程式：_______。
(6)结合图像分析，若要获得晶体的系列操作步骤为加热_______得到_______℃饱和溶液，_______，过滤酒精洗涤，低温干燥。

5 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

6 . 下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．工业上制备粗硅：

B．醋酸除水壶的水垢：

C．少量与溶液反应：

D．实验室制备氨气：

9 . 我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，请回答下列问题：
(1)肼又名联氨，其结构式为_____。
(2)液态肼与过氧化氢的反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式：_____。
(4)在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2molN₂H₄和2molO₂发生如下反应：N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①0-5min内，H₂O(g)的平均反应速率为：_____
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．υ_正(N₂)=2υ_逆(H₂O)
B．c(N₂H₄)：c(O₂)：c(N₂)=1：1：1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．每断开1molO=O键，同时断开4molH-O键
③该反应达到平衡时，O₂的体积百分数为_____(结果保留一位小数)
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有(     )
A．升高反应温度             B．加入适当的催化剂C．向容器中加入氧气       D．向容器中加入氖气
(5)广泛应用的肼(N₂H₄)燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：_____

10 . 亚硝酰硫酸(HOSO₃NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO₃NO，并测定产品纯度。

(1)导管a的作用是_____。
(2)装置B中浓硝酸与SO₂在浓硫酸作用下反应制得HOSO₃NO。
①制备反应的化学方程式为_____。
②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO₃NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_____。
(3)该实验装置存在可能导致HOSO₃NO产量降低的缺陷是_____，装置C的作用是_____。
(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO₂=NO₂↑＋NO↑＋H₂O。写出HOSO₃NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_____。
(5)测定HOSO₃NO的纯度：
准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。
已知：2KMnO₄＋5HOSO₃NO＋2H₂O=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5HNO₃＋2H₂SO_4。
①上述反应中，HOSO₃NO体现了_____(填“氧化”或“还原”)性。
②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。