1 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图所示。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
②常温下，K_sp(MgF₂)=6.25×10^-9，K_sp(CaF₂)=2.25×10^-11；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	A1(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的价态为___________，Co₂O₃中Co的价层电子排布式为___________。
(2)浸出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是___________，沉淀1的主要成分有___________(填化学式)。
(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺，当Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于1.0×10^-5mol/L即为该离子沉淀完全)，Mg²⁺的浓度为___________mol/L(保留到小数点后一位)。
(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol/LKMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol/LFeSO₄溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗18.00mLFeSO₄溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②计算样品中草酸钴晶体CoC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________。

2 . 工业上，处理低晶位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，相关流程如图。

(1)基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为CuFeS₂+4H⁺+O₂Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O。第二阶段反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅰ需将Fe³⁺还原为Fe²⁺，请回答下列问题：
①若过程Ⅰ中只加入了一种试剂，在下列常见试剂中可选择_______(填序号)。
a．Na₂S          b．Na₂SO₃        c．Na₂S₂O₃        d．Cu
②若过程Ⅰ加入了过量的Na₂S₂O₃作为还原剂，在该酸性环境中发生反应的离子方程式有_______(已知：作还原剂时，通常被氧化为，忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
(4)向过程Ⅰ所得的CuS固体中加H₂O₂和稀硫酸，使CuS完全溶解，其中H₂O₂的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)制备胆矾的“一系列操作”包含_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)绿矾的纯度可通过“KMnO₄滴定法”测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量MnSO₄固体作催化剂。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO₄溶液滴定。滴定终点的现象为_______，此时，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则绿矾晶体质量分数的计算式为_______。(FeSO₄·7H₂O摩尔质量为278g/mol)

3 . 某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；NH₃不溶于CS₂；
②热稳定性；NH₄HS低于NH₄SCN。
实验步骤如下：
(1)制备NH₄SCN溶液：
制备NH₄SCN原理为CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS(该反应比较缓慢)。
①实验前，经检验装置的气密性后装入试剂。其中，盛放碱石灰的玻璃仪器为_______仪器名称)。向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS₂和水，三颈烧瓶左侧的进气管口必须浸没到CS₂液体中，目的是_______。
②实验开始时打开K₁，加热装置A、D，使装置A中产生的气体缓缓通入装置D中，当看到三颈烧瓶中_______现象时说明该反应接近完全，装置C的作用是_______。
(2)制备KSCN晶体：熄灭装置A中的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K₂，再趁热滴加适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______；最后提纯得到硫氰化钾晶体。
(3)装置E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收NH₃生成无色无味气体的离子方程式为_______(铬元素被还原为Cr³⁺)
(4)使用制得的晶体配制成0.100mol/L的KSCN标准溶液来滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，测得溶液中pAg=-lgc(Ag⁺)随加入KSCN溶液的体积变化如图所示。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考虑氧化SCN^-)。当加入15.00mLKSCN溶液时，溶液中c(SCN^-)=_______。

4 . 完成下列填空
(1)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)。
②磷的一种组成为Ba(H₂PO₂)₂的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关Ba(H₂PO₂)₂、H₃PO₂的分析中正确的是_______(填字母)。
A. Ba(H₂PO₂)₂是酸式盐       B. Ba(H₂PO₂)₂是正盐
C.均具有较强的还原性       D. H₃PO₂是三元弱酸
(2)某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、Cl^—、中的4种离子，且均为1mol，向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)，则溶液中存在的阳离子是_______、阴离子是_______
(3)碳能形成多种氧化物，如CO、CO₂、C₂O₃、C₃O₂已知C₃O₂+2H₂O=CH₂(COOH)₂，写出将0.1molC₃O₂缓慢通入到100mL1.0mol·L^-1NaOH溶液中反应的化学方程式为_______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1molC₃O₂最多还原_______mol CuO。
(4)自然界中Cr主要以价和价形式存在。Cr₂O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr₂O还原，其离子方程式为_______。

6 . 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的PH	6.34	1.48	6.2
完全沉淀时的PH	9.7	3.2	8.0

请回答下列问题：
(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
(3)物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A．       B．       C．       D．
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。
(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
(6)除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。

8 . 回答下列问题：
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中，被还原的元素名称是_______，氧化产物是_______。
(2)工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：
__________________________________________
配平上述方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______，每生成一个转移的电子数为_______个。
(3)已知Cu和稀硝酸反应的方程式如下：。该反应中表现的性质有_______和_______，每生成3g NO，消耗的氧化剂的质量为_______g。