1 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量：

B．将铁片插入浓中：

C．向溶液中通入气体：

D．将少量通入漂白液中：

2 . 砷为第四周期ⅤA族元素，金属冶炼过程产生的含砷废弃物需处理与检测。
Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
(1)①亚砷酸中砷元素的化合价为_____。
②基态砷原子的最外层电子排布式为______。
③砷酸(H₃AsO₄)的第一步电离方程式为_______。
(2)“一级沉砷”后仍然存在H₃AsO₃，写出“二级沉砷”中H₂O₂与H₃AsO₃反应的化学方程式_____。
(3)沉淀X主要为一种盐_______(填化学式)。
(4)根据流程推测：亚砷酸盐的溶解性_____(填“大于”或“小于”)相应砷酸盐。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10⁻⁶g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入硫酸共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和难溶物AS₂O_3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(5)步骤2的离子方程式为________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10⁻⁵g·kg⁻¹，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”或“不符合”)排放标准。

3 . 三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃进行了某些性质实验和定量测定。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
(1)取少量Na₂CS₃样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去。
①使用的酸性KMnO₄溶液，可以选用____酸化(选填字母)。
A．硫酸                       B．硝酸                                 C．盐酸
②已知该反应的氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度
按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa₂CS₃
溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L⁻¹的稀硫酸，关闭活塞。

已知：+2H⁺=CS₂+H₂S↑，CS₂和H₂S均有毒。(CS₂不溶于水，沸点为46℃，与CO₂的某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O)
(2)仪器d的名称是_______。
(3)B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)反应开始时需要先通入一段时间N₂，目的是排除装置中的空气，防止A中生成的H₂S被氧化。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入一段时间热N₂(高于60℃)，其目的是_______。
(5)为了计算该Na₂CS₃溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na₂CS₃溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
(6)也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，装置e中的试剂为_______；若缺少装置f，计算值会_____(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。

5 . 草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有；
②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。
③草酸的
(1)生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。
a．适当延长浸出时间       b．高温浸出       c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是______。
(3)“氧化”过程中，控制小于3的条件下进行。
①的电子式为______。②“氧化”过程的离子方程式为______。
③为3～4时，镍的回收率降低的原因是______。
(4)已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度______。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到如下TT-DSC热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为______。二水合草酸镍分解的整个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

6 . X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
(1)P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
(2)烃的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
(3)化合物可用作杀菌消毒剂和漂白剂，分子的中心原子杂化类型是__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。

8 . 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)将铁丝伸入CuSO₄溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)人体内的铁元素是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在，其中Fe^2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe^3＋转化成Fe^2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_______。
(4)实验室制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请根据上述方程式回答下列问题：
①_______元素被氧化，发生氧化反应的物质是_______。
②请写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的净水剂，具有很强的氧化性，与盐酸混合会生成Cl₂，本身被还原为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式_______。

9 . 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图所示：

已知部分信息如下所示：
I.辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等)；
II.浸出液主要含HCl和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
III.常温下，K_sp(CuS)=1.0×10⁻³⁶，K_sp(PbS)=9.0×10⁻²⁹。
请回答下列问题：
(1)基态Sb原子价电子排布式为5s²5p³，则Sb在周期表中的位置为___________。
(2)滤渣1中除了单质硫之外，还有___________(填化学式)。
(3)“酸浸”时，SbCl₅和Sb₂S₃发生反应的化学方程式为___________。
(4)已知：浸出液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L、c(Pb²⁺)=0.10mol/L。在“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb²⁺)：c(Cu²⁺)=_______。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为___________。
(6)一种突破传统电池设计理念的镁−锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl⁻向___________(填“上”或“下”)移动；放电时，正极的电极反应式为___________。

10 . 按要求填空：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融 KCl       ③NaHSO₄固体④铜 ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______ (填编号，下同)，属于非电解质的 有_______ ，能导电的有_______。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；该反应中氧化剂是_______ (用化学式表示，下同) ，_______ 元素被氧化，还原产物与氧化产物之比为_______。
(3)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。