1 . 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
(1)的价层电子排布式为___________。
(2)实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是___________。
(3)工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为___________。
(4)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________。
②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸       B．铁粉       C．氯气       D．烧碱       E．浓氨水
需要用到的试剂除盐酸外还需要___________(填字母)。
(5)高铁酸钠()是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________。
(6)近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入，恰好将i中残余的少量还原为；
iii．用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①步骤iii的离子方程式是：___________。
②产物中铁元素的质量分数为___________。

2 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．K₂Cr₂O₇是火柴工业用作制造火柴头的原料之一
已知反应：
(1)用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。__________

(2)该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准
……
(4) K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)工业制备K₂FeO₄需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO₃)₃、Cl₂、H₂O、KOH、K₂FeO₄、KCl、KNO₃请写出制备K₂FeO₄的化学反应方程式___________。
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：____________
___________+___________=___________(胶体)+___________+___________
该反应消耗1个K₂FeO₄时，转移的电子数为___________个
(8)消毒净化198L水，按照卫生标准投入K₂FeO₄，则K₂FeO₄与水充分反应后产生的KOH质量为___________g。

3 . 软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：
   
(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________(写两条)。
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为___________，还可使用___________代替。
(4)滤渣2主要成分的化学式是___________。
(5)“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是___________。
(6)生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是___________。

4 . 由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是

A．浸取过滤操作中得到的滤渣主要成分为

B．“高温焙烧”时焦炭和反应的化学方程式为：

C．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

D．上述过程中可以用稀硫酸代替盐酸进行浸取

5 . 利用某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe₂O₃外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]制取几种金属化合物的工业流程如图：

已知：①该工艺条件下，，。
②的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，其在水中或酸的稀溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)基态锗原子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸1”步骤中有利于提高浸取率的措施有___________(答两点)。
(3)“浸液1”中约为，则除时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的化学方程式为___________。
(5)固态为___________晶体，“操作Ⅰ”分离获得液态所使用的装置为___________(填标号)。
A． B．     C．
为了提高的纯度，在所选装置的基础上进行改进，方法是___________。
(6)隔绝空气加热固体，固体质量的残留率与温度的关系如图所示。已知C→D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程式___________。

6 . DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水。(异氰尿酸)为三元弱酸。
I．制备DCCA(二氯异氰尿酸)的装置如下图。其中发生的反应为：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)上面装置中存在一个明显的错误是___________。
II．制备DCCNa

(4)步骤Ⅱ中“洗盐”操作中证明盐已经洗净的实验方案是___________。
(5)氯含量的测定：称取样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用的标准溶液进行滴定，消耗标准液。已知：
①滴定过程中，判断滴定终点的依据是___________；
②样品中氯元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
(6)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．滴定前滴定管未用标准液润洗
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
C．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体
D．锥形瓶盛放待测液前未干燥
E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

7 . I．某研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、___________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。
(2)铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式为___________。
(3)实验过程中依次体现SO₂的性质为___________，若反应的为20mL，0.6mol/L，则至少反应中消耗铜___________g。
Ⅱ．上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成，是抗氧剂。向烧碱和的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
(4)写出在碱性溶液中氧化的离子方程式：___________。
(5)反应后的溶液中含有、、、等阴离子，请选择最佳试剂，填写鉴定其中和的实验报告。
限选试剂：盐酸；溶液；溶液；
溶液；溶液；；新制氯水。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤i	取少量待测液加入试管中，加入过量的盐酸，再滴加①___________	有②___________生成，证明待测液中含有
步骤ii	取出步骤i中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入③___________，振荡，静置	下层液体呈④___________，证明待测液中含有

8 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子可能是___________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)将废镍催化剂a克按流程制成硫酸镍晶体，(镍元素损失10%)并溶于水中配成250ml溶液，取其中25ml于锥形瓶，加入足量的氯化钡溶液充分反应，产生b克沉淀，则废镍催化剂中镍元素的质量分数为___________(用a、b列式表示)。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍锅电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

9 . 下列方程式正确的是

A．和稀反应：

B．与反应：

C．使用作电极电解溶液：

D．向溶液中滴加少量溶液：

10 . 三氯化铬(CrCl₃) 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用 Cr₂O₃和 CCl₄(沸点76.8℃) 在高温下制备无水 CrCl₃，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置E中仪器甲的名称是___________，实验装置合理的连接顺序为 A→___________(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，实验开始后，应先加热装置___________ (填“A” 或“B” )。
(3)装置B中生成由三种元素组成的平面三角形分子，有毒且易水解，写出装置D 中发生反应的化学方程式：___________。
(4)从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________。
(5)由CrCl₃溶液制备纯净的 Cr(OH)₃的实验方案：取适量 CrCl₃溶液，加入 NaOH 溶液调节pH 充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，___________，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到 Cr(OH)₃晶体。
(6)取三氯化铬样品9.00g，配制成250mL 溶液，移取 25.00mL 加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(7)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图 甲所示。

①请在图乙中画出该晶胞沿z轴方向的投影图___________ [已知：]。
②氧离子与钙离子的最近距离为 a pm，阿伏加德罗常数为N_A，则该复合氧化物晶体的密度为___________