氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-重庆高中化学阶段练习-第10页-组卷网

23-24高三上·重庆沙坪坝·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平价层电子对互斥理论的应用常见无机物的制备氧化还原原理滴定

名校

解题方法

制备类化工流程

1 . 锰酸锂(LiMn₂O₄) 可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为 MnO₂，含少量 Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂。等杂质)吸收含硫烟气(主要成分 SO₂) 制备锰酸锂，生产流程如图所示：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
开始沉淀	2．7	7．6	3．4	7．7
完全沉淀	3．7	9．6	4．7	9．8

(1)含硫烟气中 SO₂的VSEPR模型为___________。
(2)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是___________。
(3)请写出含硫烟气在通入软锰矿浆后与 MnO₂发生反应的化学方程式：___________。
(4)滤液1中所含金属阳离子除

以外还有___________(填离子符号)。
(5)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收 Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入___________，再加入NaOH溶液调节pH范围为___________，过滤得到滤液 2 和滤渣，请设计实验方案由滤渣制得纯净 Al(OH)₃[Al(OH)₃在 pH≥12时溶解]的实验方案：___________。
(6)在实际生产中， Li₂CO₃与 MnO₂按物质的量之比1：4混合均匀在 600℃~750℃制取 LiMn₂O₄，请写出该反应的化学方程式：___________。
(7)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68g Na₂C₂O₄和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol/L KMnO₄标准溶液滴定未反应完的 H₂C₂O₄，到达滴定终点时消耗标准 KMnO₄溶液20.00mL，已知：

则该产品中锰酸锂的质量分数为___________。

2023-10-02更新 | 163次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题

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23-24高一上·四川绵阳·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的书写与配平与氧化剂、还原剂有关的计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

2 . I、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称	黄铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分

(1)若

中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是

，焙烧过程中被还原的元素有___________。
(2)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：

，该反应中氧化剂是___________；
(3)

与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
II．

是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛
(4)工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为

①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________
②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________
(5)

与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质

，化学方程式：
①

。___________
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
③若产生7.1g

，则生成

的质量为___________g。

2023-09-27更新 | 142次组卷 | 2卷引用：重庆市第一中学校2023-2024学年高一上学期定时练习化学试题

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23-24高三上·河北·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平盐类水解在解题方面的应用化学实验基础操作铬的重要化合物的制备

名校

3 . 无水三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl₄)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气)中升华来制取：

，生成的COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实验装置如图所示(夹持装置略)。

(1)A中的试剂为___________，长玻璃管的作用是___________。
(2)连接好装置后，先___________，再装入药品。在进行实验时，先___________(填“通入N₂”或“加热管式炉”)；实验结束后，再持续通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)实验过程中若D处出现堵塞，应该采取的措施是___________，F中无水CaCl₂的作用是___________。
(4)G装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

2023-09-23更新 | 252次组卷 | 7卷引用：重庆市部分学校2023-2024学年高三一轮复习联考（一）化学试题

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23-24高三上·河北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用

名校

4 . 工业上以软锰矿(含MnO₂和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为

B．试剂A的目的是将过量

氧化为

C．试剂B可以是MnO或MnCO₃

D．滤渣1为H₂SiO₃，滤渣2为Fe(OH)₃、Al(OH)₃

2023-09-23更新 | 466次组卷 | 9卷引用：重庆市部分学校2023-2024学年高三一轮复习联考（一）化学试题

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23-24高三上·重庆沙坪坝·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平有关铁及其化合物转化的流程题型 Fe2+的鉴别及其应用

名校

解题方法

除杂提纯类化工流程化学基本原理类化工流程

5 . 以焙烧黄铁矿（主要成分 FeS₂，杂质为 SiO₂等）制取 SO₂时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝 Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧黄铁矿发生的反应方程式为_____，滤渣①的主要成分为_____（填化学式）。
(2)红渣研细的目的是_____。
(3)“还原”时，发生反应的化学方程式为_____。
(4)工序①得到绿矾（FeSO₄·7H₂O）和母液，则工序①的操作名称为_____。
(5)用 K₃[Fe(CN)₆]可检验工序①所得母液中的金属阳离子，检验时发生的离子方程式为_____，所得母液循环使用。
(6)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]中Fe 的化合价为_____，氧化工序发生反应的离子方程式为_____。

2023-09-15更新 | 378次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学2023-2024学年高三上学期暑期阶段性测试化学试题

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22-23高一上·重庆大足·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

解题方法

氧化还原反应配平氧化还原反应的计算

6 . 回答下列问题。
I．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)请将上述反应改写成离子方程式___________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生 71g Cl₂，则被氧化的 HCl 为___________g。
Ⅱ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO