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解题方法
1 . 碲(
)是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是
、
)制取粗碲、
固体的工艺流程如图所示。
属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成
和
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________ ；“焙烧”时，转化为
和
，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“调
”时控制为
，此时生成的离子方程式为___________ ；加入硫酸的量不宜过多，其原因是___________ 。
(4)“还原”时，获得
理论上需要标准状况下
的体积为___________ 
；流程中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________ 、过滤、洗涤、干燥。
)是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。
属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是
转化为和，该反应的化学方程式为(3)“调
”时控制为，此时生成的离子方程式为(4)“还原”时，获得
理论上需要标准状况下的体积为；流程中可以循环利用的物质是(5)获得
固体“一系列操作”包含
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2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
的电子式为________ ；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________ 。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________ ，反应的化学方程式为________ 。
(3)配平下列反应：_____
____
____
____
____
____
____
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。________ 。
②C的作用是________ ，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________ 。
的电子式为与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为
(3)配平下列反应：
____
____________________(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是
| A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性 | B．将X通入 溶液中有白色沉淀生成 |
C．硫在过量的 中燃烧可以生成Y | D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成 |
(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。
②C的作用是
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解题方法
3 . 焦亚硫酸钠（
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)分子中，中心原子价层电子对数为__________ 。
(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：__________ 。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________ 。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________ （为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成
溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入
溶液调至pH为7~8，转化为
；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________ 。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________ 。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________ 。
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)
分子中，中心原子价层电子对数为(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是
③三颈烧瓶中生成
反应的化学方程式为为沉淀物）。(3)“
制备”反应过程分四步：步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入
至pH为4.1，生成溶液；步骤Ⅱ．停止通
，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；步骤Ⅲ．继续通入
，至pH达4.1，又生成溶液；步骤Ⅳ．当溶液中
含量达到过饱和浓度时析出。①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：
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2024-03-30更新
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284次组卷
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5卷引用：甘肃省酒泉市九师联盟2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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4 . 钒电池的安全性能优良，中国科学技术大学研制出锌离子和水分子共插层的
理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：
该电极放电时变化为
已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列说法中正确的是
理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：该电极放电时变化为
已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列说法中正确的是| A．ZVOH作为新型电池的负极材料 |
| B．反应①属于复分解反应 |
| C．获得Zn(NO3)2·6H2O时，当溶液出现大量晶体时应停止加热，余热蒸干 |
D．ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的 |
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5 . 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．d步生成的Fe(OH)3可作净水剂、消毒剂 |
B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO ＋4H＋ |
| C．空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为8.4 L |
| D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 |
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解题方法
6 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______ ；③______ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________ 。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
(5)G装置的作用是①______ ；②______ 。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。______ （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______ （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
。请回答下列问题：(1)C装置应选用
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
| A．五氧化二磷 | B．无水CuSO4 | C．碱石灰 | D．无水CaCl2 |
(5)G装置的作用是①
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=
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2024-03-12更新
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582次组卷
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5卷引用：甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
7 . H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H2O2有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________ 。
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________ 。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________ 。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是___________ 。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为
，写出此反应的离子方程式： ___________ 。
(3)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：___________ ，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为________________ 。
(1)H2O2有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：
②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为
，写出此反应的离子方程式： (3)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：
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8 . 写出下列反应的方程式：
(1)氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式___________ 。
(2)工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式___________ 。
(3)漂白粉在空气中生效的化学方程式___________ 。
(4)请写出次氯酸光照分解的离子方程式___________ 。
(5)
中的少量
，可以利用加入酸性
溶液进行检验，请写出离子方程式______ 。
(1)氢氧化亚铁沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色对应的化学方程式
(2)工业用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子方程式
(3)漂白粉在空气中生效的化学方程式
(4)请写出次氯酸光照分解的离子方程式
(5)
中的少量，可以利用加入酸性溶液进行检验，请写出离子方程式
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9 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As2O3)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As2S3、CuS、Bi2S3)中回收As2O3的流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As2S3反应生成Na3AsO3和Na3AsS3的离子方程式为___________ ，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________ ；碱浸渣的主要成分为___________ (写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na3AsS3反应的化学方程式为___________ 。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________ (填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇 b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳 d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________ ；该过程中，反应温度对产物中As2O3含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As2O3含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________ (写一点即可)。
(5)设计流程a、b的目的是___________ 。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As2S3反应生成Na3AsO3和Na3AsS3的离子方程式为
(2)“氧化脱硫”时，Na3AsS3反应的化学方程式为
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是
a．不溶于水，易溶于乙醇 b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳 d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为
(5)设计流程a、b的目的是
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10 . 已知某反应的反应物与生成物为
和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是
和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是A．未知物X为 | B．该反应的氧化剂是 |
C．还原性： | D．该反应中，发生氧化反应 |
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