1 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是

A．d步生成的Fe(OH)3可作净水剂、消毒剂

B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋

C．空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为8.4 L

D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响

2 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H₂O₂有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ______________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是___________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为，写出此反应的离子方程式： ___________。
(3)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ___________，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为________________。

4 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As₂O₃)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As₂S₃、CuS、Bi₂S₃)中回收As₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As₂S₃反应生成Na₃AsO₃和Na₃AsS₃的离子方程式为___________，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________；碱浸渣的主要成分为___________(写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na₃AsS₃反应的化学方程式为___________。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________(填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇       　　　b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳       　　　　　d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________；该过程中，反应温度对产物中As₂O₃含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As₂O₃含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________(写一点即可)。

(5)设计流程a、b的目的是___________。

5 . 已知某反应的反应物与生成物为和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是

A．未知物X为	B．该反应的氧化剂是
C．还原性：	D．该反应中，发生氧化反应

6 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰             b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙       d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___________。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。

8 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

9 . 碳酸亚铁晶体[为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色]可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
   
①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是_____(填字母)。
A．    B． C．   D．    E．   
②装置D中仪器a的名称是_____。
③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是_____。
(2)的制备，步骤如下：
通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。
①生成的离子方程式为_____。
②装置丙的作用是_____。
(3)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、_____和_____；然后再_____(填操作)、灼烧，即可得到。
(4)草酸亚铁和碳酸亚铁晶体均能受热分解。称取，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
   
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为_____。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为_____。