【推荐2】某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置(图中加热和夹持装置省略)进行实验：

Ⅰ．向三颈烧瓶中加入32.000g果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入溶液。接通冷凝水。
Ⅱ．缓慢通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ．用溶液滴定锥形瓶中的溶液，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色视为无色，记录读数。
反应涉及的离子方程式为：
Ⅳ．重复上述实验3次，测得平均消耗溶液。
回答下列问题：
(1)实验中，冷凝水应从_____(填“a”或“b”)处接入。
(2)用平衡移动原理解释加入并加热能生成的原因_________。
(3)步骤Ⅰ中被还原为，其发生反应的离子方程式为_________。
(4)关于步骤Ⅲ，下列说法正确的是_________。

A．步骤Ⅲ的目的是测定锥形瓶中剩余的物质的量

B．盛装溶液应使用如图所示的滴定管

C．滴定过程中，液体变成浅红色时，若没有用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁(其他操作均正确)，会导致测定结果偏大

D．滴定结束时，若仰视滴定管读数(其他操作均正确)，会导致测定结果偏大

(5)该样品中亚硫酸盐含量(以计算)为_____(写出计算过程)。

【推荐3】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=﹣746.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
则N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H= ____________ kJ/mol
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

则C₂较合理的数值为_________（填字母标号）
A.4.20          B.4.00        C.2.95          D.2.85
（3）将不同物质的量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO₂(g) CO₂(g)+H₂(g)得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	C	d	1

若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）控制反应条件，CO和H₂可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：
   
①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。
②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和CH₃OH的混合溶液，将Co²⁺氧化为Co³⁺，Co³⁺再将CH₃OH氧化成CO₂，Co³⁺氧化CH₃OH的离子方程式为________________。

【推荐2】下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
   
（1）单质A的名称___________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式______________________。

【推荐3】已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．

（1）丙的化学式为_____________________．
（2）写出丁→乙的化学方程式_________________．

【推荐1】实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．
a. 饱和溶液               b. 饱和溶液
c. 饱和溶液               d. 饱和NaHSO₃溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．
(5)装置F的作用是___________________

【推荐2】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO₂)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃。
(1)仪器a的名称_______。
(2)Cu在周期表中的位置是_______。
(3)装置D和F的作用是_______。
(4)加热时，装置A中反应的化学方程式为_______。
(5)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是_______ 。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因(用离子方程式解释)_______为了证实该过程中SO₂已被氧化为，具体的实验操作及现象是_______。
(6)关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，生成白色沉淀的原因可能是_______(填序号)。
a.SO₂与BaCl₂溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl₂溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
(7)将装置A中产生的SO₂气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO₂气体的体积为_______mL(标准状况)。

【推荐3】某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO₂和SO₂气体。

(1)装置A中反生反应的化学方程式为____。
(2)装置B中观察到的现象是____，说明这种物质具有____(填“酸性”或“漂白性”)。
(3)装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有____(填“氧化性”或“还原性”)，其目的是____，装置C中发生的方程式____。装置D的作用是____。

【推荐1】以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

② Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12。
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份  _____ （填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过  _____ 。
（2）“加热反应”的化学方程式为 _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg²⁺)=  _______ （已知）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是__________________________。

【推荐3】某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾[]的实验流程如图：

(1)试剂①应选用___________(填字母)。
a．盐酸          b．溶液          c．氨水          d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)从溶液C中得到明矾的实验操作为___________、___________过滤。
(4)能否将步骤中的CO₂溶液替换为盐酸？请回答并简述理由___________。