【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。
已知：①
②沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152℃。
③NOCl易水解，能与反应。
某研究小组用NO和在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。

回答问题：
(1)通入和NO前先通入氩气，作用是___________；仪器D的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________，仪器C收集的物质是___________。
(5)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmL 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则___________。

【推荐2】氮是动植物生长过程中不可缺少的元素，其单质及其化合物有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)肼(N₂H₄)、偏二甲肼(C₂H₈N₂)、四氧化二氮(N₂O₄)都可用作火箭的燃料。
①N₂H₄、C₂H₈N₂、N₂O₄中氮元素的质量分数由小到大的顺序为__。
②液态肼与液态四氧化二氨发生反应生成空气中含量最多的气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式：___。
(2)将28gFe完全溶于一定量的HNO₃溶液中，若只产生N₂O、NO两种气体，该混合气体体积为5.6L(标准状况下)，并且检测到溶液中金属阳离子只有Fe²⁺。
①与N₂O互为等电子体的一种分子为__，其空间构型为___。
②写出上述Fe与HNO₃反应生成N₂O的离子方程式：___。
③生成的N₂O、NO的物质的量之比为___。

【推荐3】回答下列问题：
(1)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为___________。
②PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________。
③PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式__________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式__________。
(2)钾长石(K₂Al₂Si₆O₁₆)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。
①请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为___________
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的KAlO₂和NaAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式___________。
(3)据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中CO₂反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：___________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为___________(填化学式)。

【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N₂的电子式：___。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是___(填字母)。
A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
B．雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
C．NH₃经过催化氧化生成NO
D．NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___(填字母)。

(4)NH₄HCO₃是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放氨气而降低肥效。检验的方法是___。

【推荐3】氮和硫是高中化学的核心元素。
(一)氮及其化合物是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是___________。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图___________。
(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应，若反应中消耗了2 mol ，则转移电子的物质的量为___________mol。
(二)实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
   
(3)A中产生的气体能使品红溶液褪色，A中反应的化学方程式为___________。
(4)B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(5)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。
(6)D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(7)将A中产生的气体通入稀溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】按下图要求完成实验，并回答问题：

(1)实验①将充满二氧化氮的试管倒立水中，观察到的现象是__________________________。
(2)实验②将充满二氧化氮的试管倒立水中，再通入氧气时观察到的现象是_________。
(3)实验③将充满二氧化氮的试管倒立氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______________。

【推荐2】X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

(1)工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____。
(2)实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：_______。
(3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是_______。
②B中浓H₂SO₄的作用是_______。
(4)写出D装置中反应的化学方程式_______。
(5)向含有ag HNO₃的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO₃的质量为_______g。

【推荐3】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
①A的电子式是：___________。
②写出C →D的化学方程式___________。
③A中所含元素的非金属性___________碳(填强于，弱于或等于)，请用一个化学方程式证明___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式___________。
②写出A到B的化学方程式 ___________。
(3)若A为淡黄色晶体：
①将C气体通入BaCl₂溶液产生的白色沉淀化学式为___________。
②将B直接通入BaCl₂溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生一种不同于①但元素组成与①相同的白色沉淀，则气体X的分子式___________。
③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl₂溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为和，用盛有NaOH固体和无水的吸收管分别吸收和。

试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是___________(填化学式)。
(2)将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为___________。
(3)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)___________。也可以通过___________法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。
(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为___________。
②若A的红外光谱如图所示，则其官能团的名称为___________。

【推荐3】铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe²⁺与O₂结合,把O₂送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是________。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、________。
（2）【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、
“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_______。
   
（3）【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案：
Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行________。
Ⅱ.比色法：流程示意如下：

① 用离子方程式解释加入H₂O₂的目的是________。
② 溶液a的颜色是________。
③ 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H₂O₂，测出黑木耳中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe²⁺参与O₂的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与_________有关。