1 . 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。

2 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

3 . 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：

已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器名称是___________。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有___________(任写两条)，
(3)“酸溶” 过程中H₂C₂O₄与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________，“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO₂洗涤干净的实验方法及现象是___________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含___________、(填离子符号)。
(6)由Zn₂(OH)₂CO₃制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：___________。

4 . 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。
(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。
(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。

5 . 下列离子方程式正确的是

A．电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

B．使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

6 . ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。

(1)①装置A中盛装液体的仪器名称：___________
②装置A中−10℃冰盐水的作用是：___________
(2)①实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________；实验开始时应先通入Cl₂，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl₂的目的是___________
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___________
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol∙L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___________。
(5)滴定终点的实验现象为___________。
(6)ClNO的质量分数为___________。

7 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______。
(2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na₂Cr₂O₇的反应中，Na₂Cr₂O₇发生______反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式：______。
(3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，请将所缺的物质补充完整并配平方程式______。

8 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及氧化物、，还有少量其他不溶于酸溶液和碱溶液的物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7	4	2	8
沉淀完全时的pH	9	5	3	9

回答下列问题：
(1)“碱浸”时需要充分搅拌，其目的是________。
(2)“碱浸”中NaOH的作用除去除催化剂表面的油脂外，还与催化剂中Al和反应生成________（填物质的化学式），使Al元素进入“滤液①”。
(3)“滤液②”中主要含有金属离子“”和“”，则“转化”中加入的主要作用是________（用离子方程式表示）。
(4)写出的溶度积常数的表达式________，利用上述表格数据，计算的溶度积常数________（列出计算式即可，不用化简）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH不超过________（填数值）。

9 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

10 . 石嘴山市施行的《石嘴山市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
(1)根据物质组成分类，亚硝酸钠(NaNO₂)属于___________ (填序号)，写出其电离方程式：___________。
A．钠盐                 B．硝酸盐               C．氧化物
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a． NaNO₂+H₂SO₄=HNO₂+NaHSO₄
b． 2NaN₃+2HNO₂=3N₂↑+2NO↑+2NaOH
上述氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的比值为___________，反应生成3个N₂转移的电子数为___________。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是___________(填序号)。
A． 亚硝酸钠是还原剂                                        B．维生素C是氧化剂
C． 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子          D．亚硝酸钠被还原
②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液颜色无变化，则证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO₂ + 2X + 2H₂SO₄ = 2NO↑ + I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O(已配平)，其中X是___________(填化学式)该反应的离子方程式为___________。
③含NaNO₂的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体写出该反应的离子方程式： ___________。