1 . 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较_______>_______
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为_______；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，N₂分子的性质比较稳定，其原因是_______。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和N₂外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式_______。

2 . 硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。

3 . 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。

4 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

5 . 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：

已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器名称是___________。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有___________(任写两条)，
(3)“酸溶” 过程中H₂C₂O₄与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________，“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO₂洗涤干净的实验方法及现象是___________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含___________、(填离子符号)。
(6)由Zn₂(OH)₂CO₃制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：___________。

6 . 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。

请回答以下问题：

(1)“滤渣I”主要成分是______，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代的试剂是______。
(3)“调pH”过程中，不能过量的原因是______，“沉钴”时反应的离子方程式是______。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、______。
(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______。

7 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

8 . 用硝酸氧化蔗糖水解的产物可以制备草酸。实验过程如下：

①将蔗糖溶液与少许硫酸混合水浴加热；
②控制反应温度，边搅拌边缓慢滴加混酸(65% HNO₃、98% H₂SO₄的混合溶液)，装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)；
硝酸氧化蔗糖水解液过程中发生反应：C₆H₁₂O₆+12HNO₃3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许硫酸的目的是 ___________。
(2)冷凝水进水方向是 ___________口(填“a”或“b”)。
(3)利用草酸晶体分解制备CO的原理为H₂C₂O₄•xH₂OCO↑+CO₂↑+(x+1)H₂O，欲获得纯净干燥的CO气体，应将分解气依次通过盛有 ___________和 ___________的洗气瓶。
(4)将产品在90℃以下的恒温箱内烘干至恒重，得到二水合草酸。用酸性KMnO₄标准溶液滴定，反应的离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时滴定终点的现象为 ___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ___________。

9 . 下列离子方程式正确的是

A．电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

B．使用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

10 . ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。

(1)①装置A中盛装液体的仪器名称：___________
②装置A中−10℃冰盐水的作用是：___________
(2)①实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________；实验开始时应先通入Cl₂，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl₂的目的是___________
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___________
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol∙L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___________。
(5)滴定终点的实验现象为___________。
(6)ClNO的质量分数为___________。