1 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(
)。
(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于
，反应机理与催化剂表面
的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为___________ ，该反应的中间体有___________ 种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________ 。
(2)研究发现：当烟气中和
的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：
。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：
。在不同温度下，经过相同时间后测得
的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________ (写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________ 。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入
，可能的原因是___________
(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和
，装置如图丙所示：___________ ，参与反应的离子方程式为___________ 。
)。(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低
的速率，可能的原因是(2)研究发现：当烟气中
和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是②温度低于250℃，
物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是③实验发现，向烟气中先通入
，脱除率低于先通入，可能的原因是(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：
参与反应的离子方程式为
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解题方法
2 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______ ，核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)一定条件下，
、
、和
反应可制得
，反应的方程式为_______ ，的配位数为_______ 。区别和
两种溶液的试剂是_______ 。
(3)
的八配位金属羰基化合物
的结构如图所示，
作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______ ，
含_______ 
键。
在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，
中的每个
结合4个形成类似
的结构独立存在，即得到晶体。则
_______ 。晶体的密度为_______ 
。（写出计算式即可）
(1)基态Co的价电子排布图
(2)一定条件下，
、、和反应可制得，反应的方程式为的配位数为和两种溶液的试剂是(3)
的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是含键。
在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则的密度为。（写出计算式即可）
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解题方法
3 . 锂离子电池正极材料（主要成分为
，还含有少量铝箔、
等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：
，
，
。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入
溶液中，其目的是________ 。
(2)滤液1的主要成分是________ （填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________ 。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________ ；不用盐酸替代硫酸的原因是________ 。
(4)不宜使用
沉钴的原因是________ 。
(5)，若“沉钴”开始时
，为了获得纯净的
，应控制溶液的
________ 。
(6)若最终得到产品
，则可以重新制备________ 
正极材料（含钴
）。
，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：
，，。回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入
溶液中，其目的是(2)滤液1的主要成分是
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式
(4)不宜使用
沉钴的原因是(5)
，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的(6)若最终得到产品
，则可以重新制备正极材料（含钴）。
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4 . 以废料铅膏（
、
、
、
等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，
。②溶解在
溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：
，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：
A．步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B．步骤Ⅱ，若滤出的 沉淀中混有，该滤液中 |
| C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 |
D．精制的操作是在 用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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名校
5 . 利用工业废气NO生产
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中
都为1∶1.下列说法错误的是
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
| A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子 |
B．装置Ⅰ中反应为 |
| C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
D．装置Ⅲ中和 的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化 |
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2024-04-10更新
|
84次组卷
|
2卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
名校
解题方法
6 . 某小组为探究含硫化合物(NH4)2S2O8的性质，设计如下实验探究(NH4)2S2O8的氧化性。实验操作：向小试管中加入2mL0.2mol/LKI溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在
。
(1)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为___________ 。
已知：I2可与S2O
发生反应：2S2O+I2=S4O
+2I-。为了进一步探究S2O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：
(2)上述实验Ⅱ中的V1=___________ ；V2=___________ 。
加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH4)2S2O8与KI反应的速率远低于I2与Na2S2O3反应的速率；
猜想2：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完后才与I-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
(3)验证猜想1的实验设计为___________ (填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)。
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为___________ 。
(5)由上述实验可知___________ (填“猜想1”或“猜想2”)成立。
。(1)(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为
已知：I2可与S2O
发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。为了进一步探究S2O与KI的反应速率，小组同学设计下表实验：| 试验编号 | 0.2mol/LKI溶液/mL | 0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL | 蒸馏水/mL | 0.4%的淀粉溶液/滴 | 0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL | 变色时间/s |
| Ⅰ | 4.0 | 0 | 4.0 | 2 | 2.0 | 立即 |
| Ⅱ | 4.0 | 1.0 | V1 | 2 | V2 | 30 |
加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：(NH4)2S2O8与KI反应的速率远低于I2与Na2S2O3反应的速率；
猜想2：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，Na2S2O3消耗完后才与I-反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
| 试验编号 | 0.2mol/LKI溶液/mL | 0.001mol/L碘水/mL | 0.01mol/LNa2S2O3溶液/mL | CCl4/mL | 0.4%的淀粉溶液/滴 | 0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液/mL | 实验现象 |
| Ⅲ | 2 | 0 | 20 | 10 | 0 | 0.2 | 下层溶液显浅紫色 |
| Ⅳ | 0 | 5 | 20 | 0 | 2 | 20 | 溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝 |
(4)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为
(5)由上述实验可知
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7 . 下图中有5种物质
、
、
、
、
，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________ (填化学式，下同)，属于电解质的是___________ 。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________ (填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________ ；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式___________ 。
(4)阴阳离子数目比：___________ (填“>”、“<”、“=”)。
、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是
(2)产物中含有难溶电解质的是
(3)过去工业曾采用
与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式和X，写出相应的化学方程式(4)阴阳离子数目比：
(填“>”、“<”、“=”)。
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解题方法
8 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl2 +bO2 + cH2O
dFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是
dFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是| A．a+b+d=7 |
| B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3 |
| C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物 |
| D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成 |
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名校
解题方法
9 . 
催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为
、
、
、
等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．焙烧时
、
、
均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而
不行。
Ⅱ．高温下
易分解，分解产物含氨元素的气体有两种，二者均非氧化物。
Ⅲ．
；
、
。
请回答下列问题：
(1)请写出“焙烧”过程中
，及分别与纯碱反应的化学方程式：(2)“浸渣”的成分为
外，还含有(3)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始
的加入量为
(4)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入
完全沉淀掉溶液中的
，应维持反应后溶液中
的范围是(5)“沉钒”时生成
沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：
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名校
10 . 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。
Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：
溶液
溶液
(1)反应①的转化说明
的类别属于
溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是a．
b．
c．
Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置C发生的反应有①
；②……；③
，反应②的离子方程式为，应使三颈烧瓶中
和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为(4)工业上常用
溶液吸收尾气中的，氧化产物为
，发生反应的离子方程式为可用于氰化物解毒，解毒原理为
。体外模拟该解毒实验，检验该转化有
生成的实验操作是
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