1 . 金属钛()密度小，强度高，抗腐蚀性能好。含钛的矿石主要有金红石和铁铁矿。
(1)元素在周期表中的分区是位于___________区。基态原子中含有的未成对电子数是___________。
(2)金红石主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶胞形状为长方体，边长分别为和，结构如下图所示。

①该氧化物的化学式是___________，位于距离最近的构成的___________中心(填字母序号，下同)。
a．三角形            b．四面体            c．六面体            d．八面体
②该氧化物的晶体熔点为，其晶体类型最不可能是___________。
a．共价晶体            b．离子晶体            c．分子晶体
③若已知该氧化物晶体体积为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
(3)以钓铁矿为原料，用美还原法冶炼金属钓的生产流程图如下：

①元素在元素周期表中的位置是___________。
②“高温氯化”时还得到一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。
③结合流程及下表数据，“分离”时所需控制的最低温度应为___________。

熔点/	1668	651	714
沸点/	3287	1107	1412

④已知和的晶胞类型相同，和的离子半径大小相近，解释熔点高于的原因：___________。

2 . 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂)与水蒸气反应制备氨：
ⅰ.碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；
ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应ⅱ的化学方程式：_____________。
(2)20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H=-92.4kJ/mol，压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时x(NH₃)与温度的计算结果。

ⅰ.判断压强：p₁___p₂(填“>”或“<”)，简述理由：__________________。
ⅱ.在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为_________。
ⅲ.合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)。反应达平衡时：x(NH₃)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在图中用虚线画出相应曲线______。
(3)我国科学家研制出Fe-TiO_2-xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而TiO_2-xH_y的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。

分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、400~500℃)相比，Fe-TiO_2-xH_y双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是__________。

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

4 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO

B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O

5 . 回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

6 . 电解质在溶液中发生的反应属于离子反应。结合你的认识完成下列题目。
(1)从稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、Zn和CuSO₄溶液中选出适当的物质，各写出实现下列要求的一个离子方程式。
①实验室制取H₂的反应_______；
②金属与盐的置换反应_______；
③酸与碱的中和反应_______；
④生成沉淀的复分解反应_______。
(2)经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO、NO。
①下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。
A．K⁺             B．   Ag⁺            C．   Fe³⁺               D．   CO
②若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子浓度下降的有_______。
③除去原废水中的Cu²⁺和SO，所需试剂_______。
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

①写出Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
②该小组的同学关于图的下列说法中，正确的是_______(填字母)。
a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电
d．a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，配平其中一种方法的离子方程式：_______。
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______OH^-=_______FeO+_______Cl^-+_______H₂O

9 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
ⅰ.在一定条件下被 或氧化成 （棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
ⅱ.浓碱条件下， 可被 还原为 。
ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图（夹持装置略）

序号	物质	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)装置中制备 的化学反应方程式是__________。
(2)中试剂是__________。
(3)通入 前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为__________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因：
原因一：可能是通入 导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 氧化为 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因__________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的 悬浊液，加入 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________，溶液绿色缓慢加深，原因是 被__________（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的 悬浊液，加入 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________。

10 . 用含有 和少量 的铝灰制备 ,工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 ，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量 溶液，调节溶液的 约为3，生成红褐色沉淀；
Ⅲ.静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入 至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
资料：是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。
(1)溶解铝灰涉及的离子反应方程式有_________________、_________________。
(2)将 氧化 离子方程式补充完整：_________________

(3)已知：一定条件下，可与 反应生成 。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓 并加热，能说明沉淀中存在 的现象是_____________________________________。
②Ⅳ中加入 的目的是_____________________________________。