1 . 下列离子反应方程式正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳：

B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时：

D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

2 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₂O₃)和辉钼矿(主要成分为MoS₂，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃2H₂O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下：

已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO₂、MoS₂转化为MnMoO₄、MnSO₄，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“除铁”后的溶液中c(Mn²⁺)=0.5 molL^-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5molL^-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S^2-)=-lgc(S^2-)，该溶液中pc(S^2-)和pH的关系为pc(S^2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。
(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO₄H₂O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO₄H₂O与溶液分离，___________，真空干燥。

(5)“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸            b．(NH₄)₂SO₄溶液           c．NaOH溶液              d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

3 . “纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与NaOH、Na₂S₂O₄的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na₂SO₃等，Na₂S₂O₄中S元素的化合价为___________，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO₃，总反应的离子方程式为3H₂O₂ ＋ NO ＋ ___________ ＋ Fe = Fe^3＋ ＋ ＋ 4H₂O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________。

(3)氧化产物的吸收：NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途___________。

5 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

6 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

B．NaClO溶液与HI溶液反应：

C．溶液和过量溶液混合：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

7 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

8 . 为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄、SiO₂、Fe₃O₄以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收V₂O₅的新工艺，主要流程如下图。

已知：i．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

ii．VOSO₄可溶、(VO₂)₂SO₄易溶、V₂O₅和NH₄VO₃难溶；＋2OH^-=+H₂O
(1)“酸浸氧化”时，VO^2＋转化成反应的离子方程式为______，同时V₂O₅转化为。滤渣①主要成分是______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅·2H₂O，随滤液②可除去金属离子K^＋以及部分的金属离子有______。
(3)“沉淀转溶”中，V₂O₅·2H₂O转化为KVO₃溶解，写出V₂O₅·2H₂O与KOH反应的化学方程式______。
(4)“调pH”中滤渣④的主要成分是______。
(5)全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。

①充电过程中，左槽电极反应式为______。
②放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是______。
(6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为______。若该晶胞的密度为ρg/cm³，且用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为______nm。

10 . 按要求完成以下填空：
(1)现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰，④H₂SO₄，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢，⑧Ba(OH)₂，⑨Al₂O₃，⑩C₂H₅OH
上述物质中能导电的是 ___________(填序号)，属于非电解质的有 ___________(填序号)，利用以上物质写出与离子方程式“H⁺+OH^- =H₂O”相对应的一个化学方程式：___________。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CON₂+2CO₂。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ___________(注明得失)。
②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为 ___________，转移的电子的物质的量是 ___________。
(3)下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线图，向饱和食盐水中不断通入二氧化碳相符的变化曲线图是___________(填字母)。
A．                 B．             C．