2 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N₂O₄)和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________(写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N₂O₄＋C₂H₈N₂2CO₂＋3N₂＋4H₂O，若反应生成3mol N₂，则转移的电子的物质的量是___________。
(4)已知N₂、CO₂混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO₂的质量为___________。
II．二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________。
(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH₃OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________。
(7)假设CO₂和ClO₂在标准状况下均为气体，则反应CH₃OH＋NaClO₃＋H₂SO₄ → CO₂↑＋ClO₂↑＋Na₂SO₄ ＋H₂O(未配平)中转移的电子数目为0.6N_A时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________。

8 . 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。
I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。

请回答下列问题：
(1)写出NaHCO₃在水中电离的离子方程式________。
(2)银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。
(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO₂制氢：4NaH+3CO₂=2Na₂CO₃+C+2H₂。
①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
②由氢元素价态可知，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO₄·7H₂O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr₂O₇²⁻)，反应原理为： Fe²⁺＋ Cr₂O₇²⁻＋ H⁺ = Fe³⁺＋ Cr³⁺＋ H₂O
(4)填写空格，完成该反应方程式的配平________。
(5)该反应中______元素被氧化，还原产物是________。

9 . Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

10 . 按要求回答下列问题：
(1)已知Na₂O₂可用于呼吸面具供氧，请用化学方程式解释：___________。
(2)已知制备Fe(OH)₂时，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请用化学方程式解释这一变化结果：___________。
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO、NaCl)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时使用容易产生氯气引起中毒，写出反应的离子方程式___________。
(4)已知燃煤烟气的主要成分为N₂、CO、SO₂，如图装置可以测SO₂的体积分数，已知A的目的是观察气流速度，则B中发生反应的离子方程式：___________。

(5)已知亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式：___________。