1 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

2 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______、_______。(答出两点)
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O转化为CrO，写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_______。

3 . 氯化钠是一种非常重要钠盐。
I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：
(1)试剂1最好为____________________（填化学式）。
(2)加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________________________________________。
(3)如何检验产品中的溶质为NaCl:______________________________。
II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质

(4)图所列转化反应中属于氧化还原反应的有__________（填图中序号）。
电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：______________________________。

(6)反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为：______________________________。

4 . 完成下列问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_________。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图___________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。分析中Fe元素的化合价推测该微粒具有的性质__________。

5 . 某化工厂从含的废料(杂质为)中回收、制备具有良好的电化学活性和高堆积密度的羟基氧化镍(NiOOH))的工艺流程如下图：

(1)“酸浸”中不断用搅拌机进行搅拌的目的是___________；料渣1的主要成分是___________(填化学式)
(2)“除铁”中试剂X常用过氧化氢溶液，写出其除铁反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比___________；试剂Y用于调节溶液的，根据下列数据，则的调控范围是___________。

离子
开始沉淀的	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的	3.2	9.7	9.2

(3)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式：___________
(4)“沉钙”中当溶液中，通过计算确定溶液中是否沉淀完全。_______[常温时，；当离子浓度小于时，认为完全沉淀]

6 . 几种常见其化合物：Na、、、、NaOH、。回答下列问题：
(1)属于钠盐是___________。
(2)写出的一种用途：___________。
(3)向溶液中通入3.36L(标准状况)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)在密闭容器中，将和固体混合物加热至250℃，充分反应后，残留固体为___________。
(5)铁酸盐(钠、钾)为六价铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备的主要反应化学方程式为____________________________________________，完成并配平该方程式_______。

7 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

9 . 完成下列问题
Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态
(1)上述状态下物质中可导电的是______（填序号，下同）；
(2)上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是______；
(3)上述物质中属于非电解质的是______；
(4)上述物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是______；
Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。
(5)溶液（）：__________________
(6)溶液（）：__________________；
(7)______________________________________________