【推荐1】A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)B的化学式___________，它的摩尔质量为___________。
(2)标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：___________。
(3)D在水溶液中的电离方程式为___________。
(4)F中阴阳离子个数比为：___________， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因___________。
(5)请写出反应①的离子反应方程式___________。
(6)将B的溶液滴入FeCl₂溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

【推荐3】为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行下列实验操作，请在（       ）中填写所使用和除杂试剂的化学式，在       中填写实验操作名称。写出符合下列条件的离子方程式

（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。
（2）除去Mg²⁺的离子方程式_______________________________________________
（3）除去SO₄^2-的离子方程式______________________________________________

【推荐1】铁、铝的混合物进行如图实验：

(1)操作X的名称是___________；
(2)气体A是___________(填化学式)；
(3)A与混合光照可能发生爆炸，生成___________(填化学式)，A在该反应中作为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(4)溶液B中阴离子除外还有___________(填离子符号)，溶液D中存在的金属离子为___________；
(5)加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________；
(6)铝表面会生成一层致密的氧化膜，用烧碱除去铝制品表面氧化膜的化学方程式为：_____。

【推荐1】根据下表回答问题：

(1)元素⑦在周期表中的位置是_______。
(2)元素①和⑤的原子序数相差_______。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式_______。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)_______，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_______。

【推荐2】常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的5种溶液pH如表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	10.0	4.0	10.3

请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH₄Cl从母液中析出的措施不包括___________(选填编号)。
A．冷却               B．加入食盐细颗粒             C．通入CO₂ D．通入NH₃
(3)0.1 mol·L^-1的 NaHSO₃溶液中离子浓度：c(SO)___________c(HSO)(填 “>”、“<”或“=”)；
要使其中的c(SO)减小，下列方法不可行的是___________(选填编号)。
A．加入过量CaO(s)             B．加入少量NaOH(s)                 C．通入过量HCl(g) D．加入少量的H₂O₂(aq)
(4)5种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)___________；向氯水中加入NaHCO₃可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因：___________。
(5)NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃酸性溶液氧化，当NaHSO₃完全消耗时有I₂析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；若有25.4g I₂生成，则转移电子数是___________个。

【推荐3】钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用含杂质的二氧化钛做原料制取高纯度的二氧化钛，装置如图(夹持装置已略去)。
已知：①；
②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；
④在盐酸溶液中的存在形式为。
a．制备

(1)对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为_______(填序号)。
①先给陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
②先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再给陶瓷管通电加热
③先将陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再将陶瓷管断电停止加热
(2)装置B中盛放的试剂是_______(填名称)。
(3)该实验设计存在的缺陷是_______、_______
(4)用的盐酸溶液吸收CO的离子方程式为_______。
(5)所得的可用Mg制Ti，该过程可在_______(填序号)氛围保护下进行。
①氮气                           ②氩气                           ③水蒸气                           ④氧气
b．气相氧化法制备

(6)装置丁中仪器a的名称为_______。
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为_______。
(8)写出装置甲三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】醋酸亚铬水合物([Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在。实验室以Zn、盐酸、CrCl₃溶液、CH₃COONa溶液为原料，制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：

已知：醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)
2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)
请回答：
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_______。
(2)醋酸钠溶液应放在装置_______中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置_______中。
(3)将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是_______阀门A、_______阀门B (填“打开”或“关闭”)。
(4)本实验中锌粒须过量，其原因是_______。
(5)为洗涤[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O产品，下列方法中最适合的是_______。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗	B．先用冷水洗，后用盐酸洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗	D．先用盐酸洗涤，后用乙醚洗

【推荐3】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
上述反应配平后与的系数比为___________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是___________，滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到___________(填标号)得到的固体产品最多。
a. 80℃       b. 60℃       c. 40℃       d. 10℃