【推荐1】水是生命之源，在化学中也是常见的物质。
(1)在氧化还原反应中水可以充当不同角色。
①工业上利用反应制取水煤气，反应中的_______(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不作氧化剂也不作还原剂”，下同)。
②制备刻蚀玻璃的氢氟酸的化学反应为，反应中的_______。
(2)火箭发射时可以用联氨作燃料，发生反应的化学方程式为，每生成，转移_______mol电子。
(3)实验室需配制溶液。
①使用托盘天平称量_______g NaCl固体。
②实验中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_______。
③下列关于溶液配制的步骤错误的是_______(填字母)。
A.容量瓶使用前要先检漏，并用蒸馏水洗涤
B.将容量瓶加热烘干，备用
C.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解
D.转移溶液后，洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中
④若定容时俯视刻度线，会使配制的溶液物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤从配制好的NaCl溶液中取出5 mL加水稀释至，需要加水的体积为_______mL。

【推荐2】氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。
I.图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式____。
(2)收集氯气可以采用____方法(写出一种方法即可)。
(3)装置D的实验目的____，写出氯气在E中发生反应的化学方程式____。
(4)用离子方程式表示装置F的作用____。
II.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO₂)都是漂白织物的漂白剂，NaClO₂是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。
(5)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式____。工业上的制备NaClO₂流程如图所示：

(6)NaClO₂中Cl元素的化合价为____，反应1所得的母液中的含硫微粒只有SO，试写出反应I的离子方程式____，反应2中H₂O₂的作用是____。

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下：
   
回答下列问题：
Ⅰ.海水提溴
溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示：
   
(1)过程③中所起的作用为___________(用离子方程式表示)
(2)上图过程①②③④中含Br元素的物质发生的变化依次为___________，___________，___________，___________。(选填字母标号并排序，选项可重复使用，也可不选用)
A．被氧化       B．被还原       C．未参与氧化还原反应
(3)步骤①已经获得，步骤②③④的目的是___________
Ⅱ.海水提镁
(4)该工业生产过程中，为了使转化为，应加入的试剂为___________(填化学式)。
(5)写出冶炼金属Mg的化学方程式___________。
Ⅲ.产品应用
(6)以下属于纯碱在日常生活或工业生产中的用途的有___________(填标号)。

A．抗酸药

B．制玻璃

C．去油污

D．抗氧化剂

【推荐2】硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题：

(1)的电子式是______，的化学式是______。
(2)与反应的化学方程式是______，氧化剂是______（填化学式）。
(3)属于______（填“强”、“弱”或“非”）电解质，检验时，取少量待测液于试管中，先加入______，无明显现象，再加入______溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有。
(4)与足量浓硫酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目______。
②当有电子发生转移时，理论上生成的体积（标准状况）为______。
(5)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取该矿石，理论上可制得的浓硫酸______（假设生产过程中硫的损失为零）。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式是