【推荐1】工业上以空气、焦炭、水为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)工业上操作X称为减压汽化，在实验室利用沸点不同分离液体混合物的方法为___________。
(2)写出Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
(3)过程Ⅳ在合成塔中进行，发生的反应是3H₂+N₂2NH₃，该反应不属于___________(填字母)。
a．氧化还原反应   b．离子反应   c．化合反应   d．可逆反应
(4)过程V是将NH₃和CO₂先后通入水中，先通入水中的是___________，其原因是___________。

【推荐3】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。
(2)中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为_______；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。
(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_______(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知，与均为无色)

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
	0.02mol/L溶液	淀粉溶液	0.01mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(5)表中V_x= _______mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是_______。

【推荐1】下列是实验室制取乙炔、洗气和性质实验所需的装置及试剂，按要求回答下列问题：

1）请选出制取乙炔气体所需的装置________（填字母，选错扣分）
2）如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口____ 接 ____ 接____ 接_____ 或_____。（填数字）
3）写出制取乙炔的化学方程式：____________________________________________ 。
4）装置C的作用 是________________________________________________________ 。
5）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________________________ 。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

  

已知：①NaNO₂为白色固体，具有氧化性和还原性；
②室温下，；
③；
④酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
回答下列问题：
(1)组装好仪器后，首先进行的操作是_____，装入药品后，需要先通入一段时间N₂的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化，实验结束后仍需通一段时间N₂，其目的是___。
(2)写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：_______。
(3)装置B中观察到的现象是_______，装置F的作用是_______。
(4)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是_______。
(5)工业制得的NaNO₂产品中往往混有Na₂CO₃等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下：
①配制250mL溶液：称取固体产品4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至____中，加蒸馏水至刻度线。
②测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行测定(已知杂质不与酸性KMnO₄溶液反应)，实验数据如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.98	21.02	21.00	21.60

根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留4位有效数字)。

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作含锰的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料等。利用软锰矿(主要成分是MnO₂还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制备碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①氧化能力
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH范围如下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时的 pH	7.5	2.7	4.2	8.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	7.4	9.8

(1)“还原焙烧”中，MnO₂转化为MnO，如果是在实验室中进行该项操作，装软锰矿的仪器名称是___________。
(2)滤渣1的主要成分有木炭、___________、___________。
(3)“调pH”时， pH控制的范围为______≤pH<______。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________； 此步骤需加热， 温度不能太高也不能太低， 原因是___________。
(5)中存在过氧键(-O-O-)， 中S的化合价为___________；实验室可以用 溶液来检验 Mn²⁺是否完全发生反应，写出对应的离子方程式___________。
(6)在600~700℃下，将一定量的 MnCO₃置于空气中加热至恒重，此时测得固体的质量残留率为68.70%，则该反应中固体产物的化学式为___________。

【推荐2】正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂   ，常用于电子级清洗剂及用于有机合成 。实验室用正丁醇与浓H₂SO₄反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：
反应原理： 2C₄H₉OH C₄H₉OC₄H₉+H₂O
副反应：C₄H₉OHC₂H₅CH=CH₂+H₂O

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
				水	50%硫酸	其它
正丁醇	74	-89.8	117.7	微溶	易溶	二者互溶
正丁醚	130	-98	142.4	不溶	微溶

实验步骤如下：
①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H₂SO₄,再加两小粒沸石，摇匀。
②加热搅拌，温度上升至100~ll0℃开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。
③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，得正丁醚的质量为Wg。
请回答：
（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器a的名称是_________。
（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H₂SO₄”），沸石的作用是___________________。
（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________℃为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________。如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。
（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________。本实验中，正丁醚的产率为_____（列出含W的表达式即可）。

【推荐3】实验室里用乙醇在170℃、浓硫酸催化下制备乙烯，方程式为C₂H₅OH → CH₂=CH₂↑+ H₂O。乙烯再与溴反应制 1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO₂、SO₂，进而与Br₂反应生成 HBr 等酸性气体。
(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B 经 A①插入 A 中，D 接 A②；A③接 C 接 ______ 接 E 接 ______。

(2)装置 A 中碎瓷片的作用是 ____________。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是 ______。
A 立即补加       B 冷却后补加
C 不需补加       D 重新配料
(3)装置 C 的作用是 ______。
(4)装置 F 中盛有 10% NaOH 溶液的作用是 ______。
(5)在反应管 E 中进行的主要反应的化学方程式为 ______。