1 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为
)中回收铬元素(
)的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是
)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是
| A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌 |
| B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 |
C．若分别用 、 还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 |
D．“还原1”时反应的离子方程式为 |
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2024-01-08更新
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261次组卷
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6卷引用：青海省西宁市大通县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
2 . 少量
与
溶液能发生如下反应：
（方程式未配平），设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1L 1 溶液含 的数目为2 | B．1mol  可制得 的胶粒数为 |
| C．78g 含有共价键的数目为 | D．每生成1mol X，转移的电子数为 |
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2023-12-01更新
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156次组卷
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6卷引用：青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷
解题方法
3 . 在室温下，Ti不与O2、H2O、强碱、强酸反应，在高温下可与O2反应。Hunter法是最早研究用来制取金属钛的方法，其流程如下图所示。回答下列问题：
(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“精制”时，粗
中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的
杂质可用铜(或
)将其转化为
沉淀，反应机理为
，
。从总反应看，是该反应的___________ ；可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)“钠还原”是用液态钠还原气态得到Ti，Ar的作用是___________ ；若发生
、
等副反应，其原因可能是___________ 。
(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为___________ (填名称)，滤液循环使用的方法是___________ 。
(1)“氯化”是在1000～1050℃下进行，碳被氧化为CO，该反应的化学方程式为
(2)“精制”时，粗
中含有大量杂质，可用精馏的方法提纯，对于沸点相近的杂质可用铜(或)将其转化为沉淀，反应机理为，。从总反应看，是该反应的可与直接反应生成，写出与发生反应的化学方程式：(3)“钠还原”是用液态钠还原气态
得到Ti，Ar的作用是、等副反应，其原因可能是(4)“分离”时，固体混合物需经取出、破碎、酸浸、过滤、洗涤及干燥等步骤，试剂X为
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名校
4 . 高铁酸钾(
，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是_______ ，装置B的作用是_______ 。
(2)装置C中生成的化学方程式为______ 。
(3)实验得知装置C中吸收
的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为_______ g。
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为_______ (填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：______ ，不选择另一种酸的主要原因是_______ 。
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体：_______
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的
溶液，溶液呈紫红色。_______ (填“能”或“不能”)证明氧化性：
，原因是_______ (用文字说明)。
，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：实验(一)制备
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成
的化学方程式为(3)实验得知装置C中吸收
的量为装置A中生成总量的75%，若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为实验(二)探究
的性质。Ⅰ.探究
在酸性条件下的稳定性。已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体：
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向
溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。，原因是
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2023-09-27更新
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352次组卷
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11卷引用：青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷
青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题河北省部分学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题河南省2023-2024学年高三上学期一轮复习阶段性检测(三)化学试题河南省驻马店市第一次联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题江西省部分高中学校2024届高三上学期9月大联考化学试题福建省2023-2024学年高三上学期10月百万大联考化学试题 河南省洛阳市洛宁县第一高级中学2023-2024学年高三上学期阶段性考试（三）化学试题河北省保定部分高中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题福建省福州高新区第一中学（闽侯县第三中学）2023-20024学年高三上学期第一次月考化学试题河南省濮阳市油田第一中学2024届高三上学期第一次考试理科综合化学试题
5 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：
(1)仪器a的名称是___________ ，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________ (填标号)。
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)___________ 。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)
。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________ 。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________ (填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________ 。
I．反应装置如下：
(1)仪器a的名称是
A．酒精灯加热 B．砂浴 C．油浴 D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：
| 气体产物 | H2、CO、CO2 |
| 溶液中产物 | HCOO-、 |
| 固体产物 | Cu、Cu2O |
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：
(无色)，Cu(NH3)易被氧化生成Cu(NH3)。①由实验现象可知，液体产物中存在离子是
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是
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2023-06-19更新
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100次组卷
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4卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2023-2024学年高三上学期期中考试理综试题
6 . 含硼化合物硼酸(
)、硼氢化钠(
)、硼酸甲酯
在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)在水溶液中会发生如下反应：
(反应实质为水电离出的
被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因_______ 。
(2)利用硼砂(
)制备硼酸()的流程如下图所示：
①“调
”时需要控制溶液
，写出用试纸检测溶液的操作方法：_______ 。
②“调”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：_______ 。
③在水中电离方程式为：
，
，据此可判断属于_______ 元弱酸，常温下
的硼酸溶液中的浓度约为_______ (计算结果保留小数点后一位)。
(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：
，不同温度下，硼酸的转化率(
)随时间变化如图所示：
①该反应的
_______ (填“<”“=”或“>”)0。
②达到平衡时，升高温度，_______ [填“
”或“
”]增大的程度更大。
)、硼氢化钠()、硼酸甲酯在工业上有重要用途。回答下列问题：(1)
在水溶液中会发生如下反应：(反应实质为水电离出的被还原)。实验测得溶液的碱性越强，该反应的反应速率越小，试解释其中的原因(2)利用硼砂(
)制备硼酸()的流程如下图所示：①“调
”时需要控制溶液，写出用试纸检测溶液的操作方法：②“调
”后溶液中有硼酸生成，写出反应的离子方程式：③
在水中电离方程式为：，，据此可判断属于的硼酸溶液中的浓度约为(3)利用硼酸和甲醇制备硼酸甲酯，发生的反应为：
，不同温度下，硼酸的转化率()随时间变化如图所示：①该反应的
②达到平衡时，升高温度，
”或“”]增大的程度更大。
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2023-02-20更新
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55次组卷
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2卷引用：青海省西宁市大通回族土族自治县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________ (填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________ (用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________ (任写一种)，pH的调节范围为_________ 。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________ 。
(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO
)=_________ ( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________ 。
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时pH | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时pH | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是
(2)“氧化1”的目的是
(3)“调pH”时，试剂X为
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=
。(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO
)=→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为
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2022-11-25更新
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126次组卷
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4卷引用：青海省西宁市大通县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 亚硝酸钠(
)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生
、
和
，其水溶液呈碱性，能与
溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的
。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： _______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
(1)请完成该化学方程式并配平。_______
(2)中N的化合价为_______ ，由N的化合价推测具有_______ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是_______ 。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_______ (填“氧化性”或“还原性”)应该比
更_______ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和
的是_______(填序号)。
(5)与
反应：
，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______ mol。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式_______ 。
)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)
中N的化合价为具有(3)用上述反应来处理
并不是最佳方法，其原因是转化为氮气，所用物质的更(4)下列方法不能用来区分固体
和的是_______(填序号)。| A．分别溶于水并滴加酚酞试液 | B．分别溶于水并滴加 酸化的溶液 |
| C．分别加强热并收集气体检验 | D．用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
与反应：，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式
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名校
解题方法
9 . 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
(1)称取
和
，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要_______ (填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是_______ 。
分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色
。该步反应的化学方程式为_______ ，分多次加入
的原因是_______ 。
(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入
，使歧化为
与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到_______ ，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。该步骤若用
代替，可能的后果是_______ 。
(4)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______ 。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是_______ ，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_______ %。
(1)称取
和，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要
分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为的原因是(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入
，使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到代替，可能的后果是(4)水浴加热滤液至出现
晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是不宜通入过多，目的是的产率为| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
 | 110 | 114 | 117 | 121 |
 | 33.7 | 39.9 | 47.5 | 65.6 |
 | 6.4 | 9.0 | 12.6 | 16.9 |
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2022-11-05更新
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910次组卷
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5卷引用：2024届青海省西宁市高三下学期一模理综试卷-高中化学
解题方法
10 . 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)澄清石灰水与盐酸反应：_______ 。
(2)氢氧化钠与硫酸反应：_______ 。
(3)过氧化氢分解反应：_______ 。
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应：_______ 。
(5)氯化钡与硫酸钠反应：_______ 。
(6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：_______ 。
(1)澄清石灰水与盐酸反应：
(2)氢氧化钠与硫酸反应：
(3)过氧化氢分解反应：
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应：
(5)氯化钡与硫酸钠反应：
(6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：
您最近一年使用：0次
