1 . 双氧水是中学常见的绿色化学试剂,既可以表现氧化性,又可以表现还原性。某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示:
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________ ;该原理广泛用于除去Fe3+中的Fe2+的操作中,此操作的优点是__________ 。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是________ ,反应的离子方程式为_________________________ 。当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为_____________ 。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________ (填选项字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.不稳定性 D.酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出反应的离子方程式________________________________________ 。
实验 | 实验操作与现象 |
Ⅰ | 向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸 |
Ⅱ | 向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液,产生气泡,紫红色褪去 |
Ⅲ | 向淀粉-KI溶液中滴加双氧水,溶液变蓝色 |
Ⅳ | 向双氧水加入铁红粉末,产生大量气泡 |
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ的离子方程式为
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度,用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水,达到滴定终点的标志是
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.不稳定性 D.酸性
(4)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出反应的离子方程式
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解题方法
2 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和,其水溶液呈碱性,能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下: ________________________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。_______
(2)中N的化合价为_______ ,由N的化合价推测具有_______ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法,其原因是_______ 。从环保角度来讲,要将转化为氮气,所用物质的_______ (填“氧化性”或“还原性”)应该比更_______ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和的是_______(填序号)。
(5)与反应:,若有0.5mol氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量是_______ mol。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式_______ 。
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2)中N的化合价为
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法,其原因是
(4)下列方法不能用来区分固体和的是_______(填序号)。
A.分别溶于水并滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加酸化的溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式
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3 . 高铁酸钾(,极易溶于水,溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂,易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题:
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是_______ ,装置B的作用是_______ 。
(2)装置C中生成的化学方程式为______ 。
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%,若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO,且不考虑其他消耗,则理论上生成的质量为_______ g。
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为_______ (填“稀硫酸”或“盐酸”),写出装置a中的离子方程式:______ ,不选择另一种酸的主要原因是_______ 。
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体:_______
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液,溶液呈紫红色。_______ (填“能”或“不能”)证明氧化性:,原因是_______ (用文字说明)。
实验(一)制备
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成的化学方程式为
(3)实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的75%,若装置D中的氧化产物只有0.02mol NaClO,且不考虑其他消耗,则理论上生成的质量为
实验(二)探究的性质。
Ⅰ.探究在酸性条件下的稳定性。
已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色,试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。
(4)R溶液为
(5)设计一种方案检验从d中逸出的气体:
Ⅱ.探究在酸性条件下的氧化性。
(6)向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液,溶液呈紫红色。
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2023-09-27更新
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369次组卷
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11卷引用:青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷
青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题河北省部分学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题河南省2023-2024学年高三上学期一轮复习阶段性检测(三)化学试题河南省驻马店市第一次联考2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题江西省部分高中学校2024届高三上学期9月大联考化学试题福建省2023-2024学年高三上学期10月百万大联考化学试题 河南省洛阳市洛宁县第一高级中学2023-2024学年高三上学期阶段性考试(三)化学试题河北省保定部分高中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题福建省福州高新区第一中学(闽侯县第三中学)2023-20024学年高三上学期第一次月考化学试题河南省濮阳市油田第一中学2024届高三上学期第一次考试理科综合化学试题
4 . 在特定碱性条件下,过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ),其反应为(未配平),下列有关说法错误的是
A.W是 |
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
C.参加反应时,转移电子的物质的量为 |
D.在酸性条件下可以转化为 |
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2023-01-14更新
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109次组卷
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3卷引用:专题2 化学计量及应用-物质的量在化学方程式计算中的应用
(已下线)专题2 化学计量及应用-物质的量在化学方程式计算中的应用宁夏六盘山高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
5 . 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是
A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物 |
B.若有1 mol CN-发生反应,则有5 mol电子发生转移 |
C.若将反应设计成原电池,则CN-在负极上发生反应 |
D.还原剂和氧化剂的化学计量数之比5:2 |
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6 . 请回答以下问题:
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________ ;NaH能与水剧烈反应NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应的化学方程式___________ 。
(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被H2O所还原的BrF3的物质的量是___________ 。
(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________ 。
②若生成0.2molAsH3,则转移的电子数为___________ 。
(4)氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ;
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体,则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________ ;
③Cl2与ClO2均用作水处理剂,若它们中的氯元素均被还原为,则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___________ 倍。
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________ 。
______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO2
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移的方向与数目
(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被H2O所还原的BrF3的物质的量是
(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若生成0.2molAsH3,则转移的电子数为
(4)氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体,则两方法中消耗的还原剂质量之比为
③Cl2与ClO2均用作水处理剂,若它们中的氯元素均被还原为,则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)
______Al+_______NaNO3+_____H2O=____Al(OH)3+____N2↑+____NaAlO2
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解题方法
7 . 高锰酸钾具有强氧化性,广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题:
(1)称取和,置于铁坩埚中并混合均匀,加热混合物至熔融。加热铁坩埚时,除图中的部分仪器外,还需要_______ (填仪器名称),不使用瓷坩埚的原因是_______ 。(2)将分多次加入熔融物中,继续加热,反应剧烈,最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为_______ ,分多次加入的原因是_______ 。
(3)待铁坩埚冷却后,将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入,使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,观察到_______ ,表明转化已完全。静置片刻,抽滤。该步骤若用代替,可能的后果是_______ 。
(4)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是_______ 。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据,步骤(3)中不宜通入过多,目的是_______ ,产品经纯化后称重,质量为3.60g。本实验中的产率为_______ %。
(1)称取和,置于铁坩埚中并混合均匀,加热混合物至熔融。加热铁坩埚时,除图中的部分仪器外,还需要
(3)待铁坩埚冷却后,将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入,使歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,观察到
(4)水浴加热滤液至出现晶膜,冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
110 | 114 | 117 | 121 | |
33.7 | 39.9 | 47.5 | 65.6 | |
6.4 | 9.0 | 12.6 | 16.9 |
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2022-11-05更新
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932次组卷
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6卷引用:2024届青海省西宁市高三下学期一模理综试卷-高中化学
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8 . 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理,化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。已知:为紫色固体,具有强氧化性,易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇,在的强碱性溶液中较稳定。
(1)制备(部分夹持装置略)
①仪器的名称是_______ 。
②装置A为实验室制取氯气的装置,装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
③在搅拌下,将通入含的悬浊液(含)中即可制取,写出该反应的化学方程式:_______ 。
④下列试剂中,试剂b的最佳选择是_______ (填标号)。
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.浓硫酸 D.浓氨水
(2)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质,请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品:蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。提纯高铁酸钾的实验步骤:①取一定量的高铁酸钾粗产品,溶于_______ 中;②过滤除去_______ (填化学式),取滤液将其置于冰水浴中,向滤液中加入饱和溶液;③搅拌、静置、过滤,用_______ 洗涤次;④在真空干燥箱中干燥。
(3)性质探究
①取少量提纯后的晶体于烧杯中,加入足量溶液,使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸,有黄绿色气体单质生成,该反应中被氧化的是_______ (填化学式)。
②根据的制备实验得出氧化性:_______ (填“>”或“<”),而步骤①中实验表明,和的氧化性强弱关系与之相反,原因是_______ 。
③时,,若要使溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全],理论上要加入的_______ (忽略溶液体积变化)。
(1)制备(部分夹持装置略)
①仪器的名称是
②装置A为实验室制取氯气的装置,装置A中发生反应的离子方程式为
③在搅拌下,将通入含的悬浊液(含)中即可制取,写出该反应的化学方程式:
④下列试剂中,试剂b的最佳选择是
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.浓硫酸 D.浓氨水
(2)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质,请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品:蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。提纯高铁酸钾的实验步骤:①取一定量的高铁酸钾粗产品,溶于
(3)性质探究
①取少量提纯后的晶体于烧杯中,加入足量溶液,使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸,有黄绿色气体单质生成,该反应中被氧化的是
②根据的制备实验得出氧化性:
③时,,若要使溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全],理论上要加入的
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2021-09-09更新
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300次组卷
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3卷引用:青海省2022届高三第四次模拟理科综合化学试题
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9 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为_______________ 。
(2)配制的FeCl3溶液应保持____________ (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_____________ 。
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为
(2)配制的FeCl3溶液应保持
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10 . 请回答下列问题:
(1)是一种酸根离子,中铁元素的化合价为___________ 。属于___________ (填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(,,、Zn、Ni,且均为价,下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于___________ ;铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)在酸性条件下,容易转化为,某反应体系中共存在下列6种粒子:、、、、、,则该反应中的氧化剂是___________ ,还原剂是___________ 。
(4)是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是___________ (填字母)。
a. b. c. d.
(5)已知能被氧化为,则溶液与溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为___________ 。
(1)是一种酸根离子,中铁元素的化合价为
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(,,、Zn、Ni,且均为价,下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于
(3)在酸性条件下,容易转化为,某反应体系中共存在下列6种粒子:、、、、、,则该反应中的氧化剂是
(4)是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是
a. b. c. d.
(5)已知能被氧化为,则溶液与溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
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2021-12-08更新
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380次组卷
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3卷引用:青海省西宁市2021-2022学年高三上学期期末统考化学试题