1 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。
(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。
(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。
(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。
A.浓硫酸        B.酸性溶液            C.溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole^-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。

2 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄＋16HBr=5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O
①其中还原剂为___，还原产物为___。
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。
（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
__NaClO＋__NH₃·H₂O→___N₂H₄＋___NaCl＋___H₂O
①请配平上述化学方程式。
②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性        B．还原性
C．酸性               D．碱性
（3）人体内所含铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe^2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。
（4）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中P元素的化合价为____。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

3 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

4 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

5 . 作为食品添加剂时，亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
Ⅰ制备
实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠加热装置及部分夹持装置已略去，反应原理为：
回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。
（2）装置中铜的作用是______。
（3）装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。
（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是______。
Ⅱ含量的测定
查阅资料可知：酸性溶液可将氧化为，还原成。
（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的______中，加蒸馏水至______。
滴定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______双项选择。
A.锥形瓶洗净后未干燥滴定终了仰视读数
C.滴定终了俯视读数酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______保留2位小数。

6 . 请回答：
(1)Na₂O₂的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由___________。
(3)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO₂↑+_______Cl₂↑+_______
① 请配平上述化学方程式。___________
② 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
③若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。
④ClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H₂O₂的___________倍。
(4)向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。

7 . 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)。回答下列问题。
(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)该反应中，K₂Cr₂O₇表现出___________(选填“氧化性”或“还原性”)，K₂Cr₂O₇发生了___________(选填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)H₂SO₄在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(4)配平上述方程式：________。每生成2分子H₂O，该反应转移_________个电子。

8 . (1)FeS₂(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS₂+_____H⁺+_____N=______Fe²⁺+______S+_____NO↑+______H₂O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③
(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向1 L 0.2   mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

10 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO₂则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn²⁺为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。