1 . 用硝酸氧化蔗糖水解的产物可以制备草酸。实验过程如下：

①将蔗糖溶液与少许硫酸混合水浴加热；
②控制反应温度，边搅拌边缓慢滴加混酸(65% HNO₃、98% H₂SO₄的混合溶液)，装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)；
硝酸氧化蔗糖水解液过程中发生反应：C₆H₁₂O₆+12HNO₃3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①加入少许硫酸的目的是 ___________。
(2)冷凝水进水方向是 ___________口(填“a”或“b”)。
(3)利用草酸晶体分解制备CO的原理为H₂C₂O₄•xH₂OCO↑+CO₂↑+(x+1)H₂O，欲获得纯净干燥的CO气体，应将分解气依次通过盛有 ___________和 ___________的洗气瓶。
(4)将产品在90℃以下的恒温箱内烘干至恒重，得到二水合草酸。用酸性KMnO₄标准溶液滴定，反应的离子方程式为2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时滴定终点的现象为 ___________。滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ___________。

2 . ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：
Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。

(1)①装置A中盛装液体的仪器名称：___________
②装置A中−10℃冰盐水的作用是：___________
(2)①实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的离子方程式：___________；实验开始时应先通入Cl₂，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl₂的目的是___________
(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___________
Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol∙L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体)。
(4)ClNO与水反应的化学方程式为___________。
(5)滴定终点的实验现象为___________。
(6)ClNO的质量分数为___________。

3 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应：2Mg+CO₂=2MgO+C，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的__（填装置下方对应字母），反应的离子方程式为___。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→___。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是___。
（4）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃，②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物，③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物，④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___；则钠与CO₂反应的化学方程式为___。
（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___。

4 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：

   

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。
A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H2、CO、CO2
溶液中产物	HCOO-、
固体产物	Cu、Cu2O

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

   

已知：Cu₂O能与氨水反应生成Cu(NH₃) (无色)，Cu(NH₃)易被氧化生成Cu(NH₃)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。

5 . 根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）

实验现象	离子方程式
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	______
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式	______
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。	______
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合	______
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式	______
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式	______
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。	______

6 . 硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。

9 . 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液₃；③打开K，通入H₂S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H₂S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸

回答下列问题：
(1)A装置中的仪器名称为 _______，利用此装置还可以制取 _______(任写一种合理即可)。
(2)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 _______。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 _______。
(4)通入H₂S至饱和，与NaIO₃反应制得NaI的离子方程式为 _______。
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、_______等操作。
(6)三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 _______。

10 . 某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行试验论证，某同学设计了下列装置进行试验(已知PdCl₂能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
   
(1)上图装置2中应盛放__________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置______(填数字编号)中出现_______________现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________。
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________。