1 . 石嘴山市施行的《石嘴山市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。
(1)根据物质组成分类，亚硝酸钠(NaNO₂)属于___________ (填序号)，写出其电离方程式：___________。
A．钠盐                 B．硝酸盐               C．氧化物
(2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：
a． NaNO₂+H₂SO₄=HNO₂+NaHSO₄
b． 2NaN₃+2HNO₂=3N₂↑+2NO↑+2NaOH
上述氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的比值为___________，反应生成3个N₂转移的电子数为___________。
(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。
①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中的亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是___________(填序号)。
A． 亚硝酸钠是还原剂                                        B．维生素C是氧化剂
C． 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子          D．亚硝酸钠被还原
②鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液颜色无变化，则证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO₂ + 2X + 2H₂SO₄ = 2NO↑ + I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O(已配平)，其中X是___________(填化学式)该反应的离子方程式为___________。
③含NaNO₂的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体写出该反应的离子方程式： ___________。

2 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：

   

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。
A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H2、CO、CO2
溶液中产物	HCOO-、
固体产物	Cu、Cu2O

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

   

已知：Cu₂O能与氨水反应生成Cu(NH₃) (无色)，Cu(NH₃)易被氧化生成Cu(NH₃)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。

3 . （Ⅰ）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
(               )两种物质都不是电解质
(                )两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____。
（Ⅱ）反应：
A．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；             B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑；          
C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；                  D．2H₂O＝2H₂↑＋O₂↑。
其中水只是氧化剂的是______（填序号），反应B中被氧化的元素名称是________。
（Ⅲ）反应：3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O, 硝酸在该反应中的作用是______ 还原剂与氧化剂的物质的量之比：__________

4 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

5 . 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是

A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2

B．“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行

D．可循环利用的物质为H2SO4

6 . 可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是

A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化

B．每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2

C．在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充

D．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

7 . 在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是

A．W是

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．参加反应时，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下可以转化为

8 . 科学家发现某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I中NO发生还原反应

B．a和b中转移的e-数目不相等

C．过程II中参与反应的n(NO)：n(NH)=1：4

D．过程I→III的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O

9 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质