2 . NaHSO₃是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有着广泛的应用。为探究NaHSO₃溶液的性质，甲同学配制了溶液。做了如下实验：
(1)配制溶液需用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、_____、_____。
(2)常温下，用pH计测量新配制的溶液的pH，测得pH约为4.1。
①若在实验室用pH试纸测量溶液的pH，其简单操作为_____。
②溶液呈酸性，说明H₂SO₃的第二步电离常数K_a2_____(填“>”、“<”或“=”)的第二步水解常数。
(3)将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀，写出等物质的量的NaHSO₃与Ba(OH)₂在溶液中发生反应的离子方程式：_____。
探究白色沉淀的成分：
提出猜想：
a．只有BaSO₃       b．只有BaSO₄       c．_____
验证猜想：
乙同学认为猜想b不正确，原因为_____
将白色沉淀加入足量盐酸中，若有气泡生成，且沉淀全部溶解，证明猜想a正确；若_____，证明猜想c正确。
(4)将溶液和Na₂S溶液混合，再滴入适量稀H₂SO₄，有淡黄色浑浊物出现。写出该反应的离子方程式：_____。该现象说明NaHSO₃溶液具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

3 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

4 . 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。NaNO₂既有氧化性又有还原性，回答下列问题：
(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中即可制得NaNO₂，反应的化学方程式为_______。
(2)现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO₂和 NO的沸点分别是21℃和-152℃。

①盛装70%硫酸的仪器名称是_______，如图组装好实验仪器，在加入药品前应先_______。
②打开弹簧夹K₁，关闭K₂，通入N₂一段时间后，关闭K₁。打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中产生红棕色气体，确认产生的气体中还有NO的依据是_______。
③反应结束后还需要继续通入N₂的目的是_______。
(3)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，形成高铁血红蛋白而中毒。为证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性，实验操作为_______ (可选用的试剂；1mol/L稀硫酸、1 mol/L稀硝酸、淀粉碘化钾试纸、0.1mol/L高锰酸钾溶液等)。
(4)称取m g NaNO₂试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，c mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，当锥形瓶中的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点。重复上述操作2次，滴定至终点时平均消耗V mL标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______，产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。

6 . SnCl₂粗品中往往含有少量的SnCl₄。SnSO₄是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
(1)SnSO₄中Sn的化合价为___________。
(2)加入锡粉搅拌时可能发生的化学反应为___________。
(3)操作I的名称是___________，在实验室进行操作II的步骤有___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(4)滤液中溶质主要成分是___________。证明其中所含金属阳离子的方法是___________。

7 . 过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ	在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

气体
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________。