1 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______。
(2)浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和Na₂Cr₂O₇的反应中，Na₂Cr₂O₇发生______反应(填“氧化”或“还原”)，该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式：______。
(3)反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，请将所缺的物质补充完整并配平方程式______。

4 . 硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①NH₃不溶于CCl₄和CS₂ ，CS₂不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃时易分解，NH₄HS在高于25℃时即分解生成NH₃和H₂S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题：
(1)试剂a是_______，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁，此时装置C中观察到的现象是_______，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_______。
②打开K₂，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_______(填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN^- + Ag⁺ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______。                    
②晶体中KSCN的质量分数为_______%。

5 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu^＋在酸性条件下发生的反应是2Cu^＋=Cu^2＋＋Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是___________。
(5)向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。___________
ClO+___________VO²⁺+___________=___________Cl^-+___________VO+
(6)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是___________。
(7)在20.00 mL 0.1 mol·L^-1 VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。

A．VO2+

B．VO

C．V2+

D．V

6 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn^2＋)：_________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。

7 . 金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)中冶炼铜的工艺流程如图：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9O₂，Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。

8 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原
反应的关系”可用如图表达。
   
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___CuO＋____NH₄Cl ____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

9 . 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al₂O₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应制取AlCl₃，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

10 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________（写一个）。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
   
A．2.0          B．3.0        C． 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝__________。