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1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据 A 对应的化合价和物质类别,A 为___________ (写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________ 。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在,实验室可用加热 NaNO2与NH4Cl 的混合溶液制备N2,请写出反应的化学方程式___________ 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________ ,反应的离子方程式为___________ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2 和NO2 ,原理如图所示:
NO2 被吸收过程的离子方程式是___________ 。
(1)根据 A 对应的化合价和物质类别,A 为
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在,实验室可用加热 NaNO2与NH4Cl 的混合溶液制备N2,请写出反应的化学方程式
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2 和NO2 ,原理如图所示:
NO2 被吸收过程的离子方程式是
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2 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrCr2+H2O,B中含铬元素的离子有_______ (填离子符号)。
(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5 mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度为_______ mg·L-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。
①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为_______ ,步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______ (填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2)的对应关系如下表所示:
有人认为pH=6时,c(Cr2)变小的原因是Cr2基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确,为什么?_______ 。
③用铁屑做还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有_______ 。
已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步骤Ⅰ中,发生的反应为2H++2CrCr2+H2O,B中含铬元素的离子有
(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5 mg·L-1时,可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5,则清液尚不符合铬的排放标准,因为此时Cr3+的浓度为
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。
①若用FeSO4·7H2O做还原剂,反应的离子方程式为
②若用铁屑做还原剂,当铁的投放量相同时,经计算,C溶液的pH与c(Cr2)的对应关系如下表所示:
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
7.02×10-21 | 7.02×10-7 | 1.25×10-3 | 2.12×10-34 |
有人认为pH=6时,c(Cr2)变小的原因是Cr2基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确,为什么?
③用铁屑做还原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要控制的条件有
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解题方法
3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______ (填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为
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2021-04-25更新
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418次组卷
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14卷引用:湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)
湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题沪科版高中化学拓展课程第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题2贵州省岑巩县第四中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题贵州省施秉县一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题鲁科版(2019)高一必修第一册第三章第2节 硫的转化 课时4 不同价态硫元素之间的转化酸雨及其防治高一必修第一册(苏教2019版)专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时2 含硫物质之间的转化 氧化还原反应方程式的配平河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河北省张家口市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题江苏省盱眙中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
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4 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为_______ (写分子式),从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______ 。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在,写出氮气的电子式_______ 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______ ,反应的离子方程式为_______ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:
NO2被吸收过程的离子方程式是_______ 。
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在,写出氮气的电子式
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:
NO2被吸收过程的离子方程式是
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2021-09-07更新
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232次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题
5 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以、、价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐,以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸氧化”中,和被氧化成,同时还有_______ 离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______ 。
(2)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子、、、_______ ,以及部分的_______ 。
(3)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______ 。
(4)利用上述表格数据,计算的_______ (完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是_______ 。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.0 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸氧化”中,和被氧化成,同时还有
(2)“中和沉淀”中,钒水解并沉淀为,随滤液②可除去金属离子、、、
(3)“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
(4)利用上述表格数据,计算的
(5)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是
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6 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的两种产物可能为___________。
(2)我国用替代氯气进行消毒,工业上常利用反应制备,用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目:___________ 。将该反应化学方程式改写为离子方程式:___________ 。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列6种物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:___________ 。
(4)某温度下降通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、的混合溶液,其中与的个数之比为11:1,则与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________ 。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同,①②③生成的氯气质量比为___________ 。
(1)亚氯酸钠()较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的两种产物可能为___________。
A.NaCl、 | B.NaCl、NaClO |
C.、 | D.NaCl、 |
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠(),反应体系中涉及下列6种物质:、、、NaOH、、,写出反应的化学方程式:
(4)某温度下降通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、的混合溶液,其中与的个数之比为11:1,则与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同,①②③生成的氯气质量比为
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7 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸,某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(),并验证其具有的某些性质。回答下列问题:(1)仪器C的名称是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ,若实验中使用酒精溶液代替食盐水,并且利用酸性溶液检验有乙炔生成,则气体通过B后应先通入到盛有___________ 的洗气瓶,最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为___________ ,装置D的作用是___________ 。
(4)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液,下列配制操作中错误的是___________ (填标号)。
则___________ ,样品中草酸晶体的质量分数为___________ (保留一位小数)。
(2)装置B的作用是
(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为
(4)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液,下列配制操作中错误的是
a. b. c. d.
②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示,其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示:滴定次数 | 待测溶液体积 | 标准溶液的体积 | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积 | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | ||
第二次 | 20.00 | 2.56 | 28.40 | |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 |
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8 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I.是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应:。
(1)该反应中被氧化的元素是_______ ,还原产物是_______ 。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______ 。
(3)生成标准状况下,转移的电子个数为_______ (用表示)。
II.阅读下面一段材料并回答问题。
(4)K2FeO4中铁元素的化合价为_______ 。
(5)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是_______ 。
a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(6)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平:_______ 。
_______K2FeO4+_______H2O=_______FeOH3(胶体)+_______+_______KOH
I.是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应:。
(1)该反应中被氧化的元素是
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为
(3)生成标准状况下,转移的电子个数为
II.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着pH减小,稳定性下降,与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 |
(5)下列关于K2FeO4的说法中,不正确的是
a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(6)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并配平:
_______K2FeO4+_______H2O=_______FeOH3(胶体)+_______+_______KOH
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9 . 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________ 。
(2)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO,已知、和CO的燃烧热()分别为、、,则生成1mol CO所需热量为__________ (保留2位小数)。
(3)实验室中可用氯仿()与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为:__________ 。
(4)右图是和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图,则该反应是______ (填“吸热”或“放热”)反应;若使用催化剂,则图中:______ (填“>”、“=”或“<”)。
(5)已知:
则反应的______
(6)已知、与分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ,则HI分解生成和的热化学方程式为:______ 。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
(2)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO,已知、和CO的燃烧热()分别为、、,则生成1mol CO所需热量为
(3)实验室中可用氯仿()与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为:
(4)右图是和1mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图,则该反应是
(5)已知:
则反应的
(6)已知、与分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ,则HI分解生成和的热化学方程式为:
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10 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途,被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)22H2O,其工艺流程如下所示:
回答下列问题:
(1)滤渣①的主要成分是_______ ,适量的Na2SO3固体的作用是_______ ;
(2)浸锰时,FeO生成Fe3+的离子方程式为_________ ;
(3)可用_______ (填试剂名称)溶液检验滤液①中是否含有Fe2+;
(4)试剂X为钠的正盐,从环保、经济角度,X最好为_______ (写化学式);
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀,检验该沉淀洗涤干净的方法是______ ;
(6)“萃取分液”时,Fe3+的萃取率与pH的关系如图,如pH>1.7后,随pH增大,Fe3+萃取率下降的原因是_______ 。
回答下列问题:
(1)滤渣①的主要成分是
(2)浸锰时,FeO生成Fe3+的离子方程式为
(3)可用
(4)试剂X为钠的正盐,从环保、经济角度,X最好为
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀,检验该沉淀洗涤干净的方法是
(6)“萃取分液”时,Fe3+的萃取率与pH的关系如图,如pH>1.7后,随pH增大,Fe3+萃取率下降的原因是
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