1 . 在中国古代,炼丹家以绿矾(FeSO4•7H2O为原料,放在炼丹炉中煅烧可制得绿矾油.绿矾油是一种无色粘稠液体,可用于除掉兵器上的铁锈.如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线.将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g.
(1)绿矾油主要成份的化学式为_________ .t1~t2.发生反应的化学方程式为_________________ .
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为_________ .
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及____________ .
②操作A的名称为_____________ .
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为_______________ ,计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_________ (保留两位有效数字).
(1)绿矾油主要成份的化学式为
(2)若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃,得到1.44g黑色细粉,则可推知该黑色细粉为
(3)以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图.
根据题意完成下列填空:
①反应II需要100mL1. 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑,用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制.所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及
②操作A的名称为
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法.已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL.发生反应的离子方程式为
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2 . 二氧化铈(CeO2)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:
已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物,如Ce4+能与F-结合成CeF3+,Al3+也能与F-结合成AlF;它的这种性质有利于酸浸步骤,却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+ 能被萃取剂 TBP 萃取,而Ce3+ 不能。回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是___________ 。
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO2和 CeF4物质的量之比为 3:1,“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________ 。传统工艺中用盐酸替代硫酸,其缺点为___________ 。
(3)TBP是一种有机萃取剂,“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,氟洗液中添加 Al3+的作用是___________ 。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,在尾气消除过程中发生着 CeO2与 CeO2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:___________ 。
(6)CeO2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价,测定x的值可判断它们的比例。现取CeO2(1-x)固体0.8280 g,加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO4·7H2O充分溶解,使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性:Ce4+>KMnO4)
①x的值为___________ 。
②若加入的 FeSO4·7H2O部分变质,会导致测定的 x 值___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
已知:①CeO2具有较强的氧化性,难溶于一般的酸或碱。
②F-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物,如Ce4+能与F-结合成CeF3+,Al3+也能与F-结合成AlF;它的这种性质有利于酸浸步骤,却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce4+ 能被萃取剂 TBP 萃取,而Ce3+ 不能。回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO2和 CeF4物质的量之比为 3:1,“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(3)TBP是一种有机萃取剂,“萃取”时存在反应CeF3++TBPCeTBP4++F-,氟洗液中添加 Al3+的作用是
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为
(5)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,在尾气消除过程中发生着 CeO2与 CeO2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:
(6)CeO2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价,测定x的值可判断它们的比例。现取CeO2(1-x)固体0.8280 g,加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO4·7H2O充分溶解,使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性:Ce4+>KMnO4)
①x的值为
②若加入的 FeSO4·7H2O部分变质,会导致测定的 x 值
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3 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体,可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇,与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。
I.制备晶体:
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水,加热溶解后加入活性炭催化剂,冷却,加入浓氨水,继续冷却至10℃以下,缓慢加入双氧水,水浴加热至60℃左右并恒温20min,然后用冰水冷却,生成产品沉淀。抽滤,将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中,趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸,立即有大量橙黄色晶体析出,冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.氨含量的测定(装置如图所示):
称取mg样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中,从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液,加热,保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管,用纯水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)Co元素在元素周期表的位置为______ ,基态的价层电子排布式为_______ 。
(2)制备实验中,先加入过量的,冷却后,再加入浓氨水,生成的化学方程式为___________ 。
(3)步骤I中水浴加热,恒温在60℃的原因为___________ ;将制得晶体过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是___________ 。
(4)由氨含量的测定实验,可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________ 。(用含、、、、m的代数式表示):若省略“纯水冲洗导管内外”,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)小组成员查阅资料得知,若不加活性炭催化剂,制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液,用等浓度的溶液进行滴定,消耗溶液20mL,则该溶液为____ {填“”或“”}溶液。
I.制备晶体:
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水,加热溶解后加入活性炭催化剂,冷却,加入浓氨水,继续冷却至10℃以下,缓慢加入双氧水,水浴加热至60℃左右并恒温20min,然后用冰水冷却,生成产品沉淀。抽滤,将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中,趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸,立即有大量橙黄色晶体析出,冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.氨含量的测定(装置如图所示):
称取mg样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中,从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液,加热,保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管,用纯水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)Co元素在元素周期表的位置为
(2)制备实验中,先加入过量的,冷却后,再加入浓氨水,生成的化学方程式为
(3)步骤I中水浴加热,恒温在60℃的原因为
(4)由氨含量的测定实验,可得样品中氨的质量分数(以计算)为
(5)小组成员查阅资料得知,若不加活性炭催化剂,制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液,用等浓度的溶液进行滴定,消耗溶液20mL,则该溶液为
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解题方法
4 . 过氧化尿素[,无毒无味的白色粉末,易溶于水,水溶液离解为尿素和,45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品,也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂,其合成原理如下:,实验过程:在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂,搅拌,固体溶解后,升温至30℃,反应40min,加入包膜剂,继续搅拌10min。然后降温至0℃,结晶3h后,抽滤,将滤饼置于烘箱中,50℃下烘干2h,得到最终的过氧化尿素产品。回答下列问题:
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物,二者之间通过___________ (填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素,可采用的操作是___________(填字母)。
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示:干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是___________ 。
(5)为测定产品中活性氧的含量,称取干燥样品4.000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容,准确量取25 mL于锥形瓶中,加入2 mL 6.0 mol⋅L-1硫酸,然后用0.1000 mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定,滴定终点时,消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式:___________ 。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________ (填字母)。③活性氧的计算公式为,根据滴定结果,可确定产品中活性氧的含量为___________ %。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(1)仪器A的名称是
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物,二者之间通过
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素,可采用的操作是___________(填字母)。
A.盐析、过滤 | B.减压蒸馏、结晶 | C.分液、过滤 | D.减压蒸馏、萃取 |
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示:干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是
(5)为测定产品中活性氧的含量,称取干燥样品4.000 g,溶解,在250 mL容量瓶中定容,准确量取25 mL于锥形瓶中,加入2 mL 6.0 mol⋅L-1硫酸,然后用0.1000 mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定,滴定终点时,消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式:
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量
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2024-02-01更新
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302次组卷
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3卷引用:2024届湖南省衡阳市第八中学高三下学期模拟预测化学试题
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解题方法
5 . NaNO2易溶于水,外观和食盐相似,有咸味,人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中NaI___________ (填序号)。
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物,又不是还原产物 ④既是氧化产物,又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂,但由于亚硝酸钠具有一定的毒性,因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度,所涉及到的反应有:
(a)
(b)
①配平反应(a),写出(a)的离子方程式___________ 。
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________ 。
A.NaNO2被氧化 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素 D.NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为___________ 。
②“水浸”时,碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为___________ (填化学式)。
③“还原”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)上述反应中NaI
①是氧化产物 ②是还原产物
③既不是氧化产物,又不是还原产物 ④既是氧化产物,又是还原产物
(2)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。
A.NaCl | B.NH4Cl | C.HNO3 | D.浓H2SO4 |
(3)NaNO2也可作为食品防腐剂,但由于亚硝酸钠具有一定的毒性,因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度,所涉及到的反应有:
(a)
(b)
①配平反应(a),写出(a)的离子方程式
②误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是
A.NaNO2被氧化 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素 D.NaNO2是氧化剂
(4)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为
②“水浸”时,碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为
③“还原”时发生反应的离子方程式为
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6 . 亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白,也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解;②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下;③有强烈刺激性气味,易溶于水,不与水反应。
【实验一】制取晶体
(1)实验过程中需要持续通入空气,目的是_______ 。
(2)装置C中漏斗的作用是_______ 。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ ,还原产物为_______ (填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_______ ;反应结束后,为从溶液中得到固体,采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是_______ 。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】;
实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______ 。
(6)该样品中的质量分数为_______ %(用含m、a、V的代数式表示)。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解;②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下;③有强烈刺激性气味,易溶于水,不与水反应。
【实验一】制取晶体
(1)实验过程中需要持续通入空气,目的是
(2)装置C中漏斗的作用是
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】;
实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为
(6)该样品中的质量分数为
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7 . 兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂,其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含、,还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下:
已知:,
(1)“酸溶”过程中,发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“除杂”过程中加入除去发生的反应是:,该反应的平衡常数_______ 。
(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成,可表示为。为测定其组成,进行下列实验:称取干燥沉淀样品,隔绝空气加热,剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热,收集到的气体产物只有一种,以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)_______
(4)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤,溶液在“浸出”过程中的作用是_______ 。
(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应,有时不需通入氢气也能发生氢化反应,原因是_______ 。
已知:,
(1)“酸溶”过程中,发生反应的离子方程式为
(2)“除杂”过程中加入除去发生的反应是:,该反应的平衡常数
(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成,可表示为。为测定其组成,进行下列实验:称取干燥沉淀样品,隔绝空气加热,剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热,收集到的气体产物只有一种,以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
(4)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤,溶液在“浸出”过程中的作用是
(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应,有时不需通入氢气也能发生氢化反应,原因是
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2022-04-22更新
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2268次组卷
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14卷引用:湖南省桂东县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题
湖南省桂东县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题湖南省邵东市第三中学2021-2022学年高三下学期5月月考化学试题江苏省百校大联考2021-2022学年高三下学期第四次考试化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(江苏卷)江苏省盐城市阜宁县东沟中学2021-2022学年高三下学期第四次综合训练化学试题江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题(已下线)考点29 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)微专题25 化学工艺流程题-----原料的预处理-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)微专题26 化学工艺流程题-----核心反应与条件控制-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题江苏省南通市通州区金沙中学2021-2022学年高二下学期5月线上教学质量检测考试化学试题江苏省徐州市第七中学2022-2023学年高三上学期10月学情调研化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题第二部分 热点专项突破——解题能力稳提升 专项1 物质制备类的工艺流程 热点1 以矿物为载体的工艺流程(已下线)黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编(21-24)
8 . K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。请回答下列问题:
(1)已知K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中Fe为+3价,则C的化合价为____ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有____ 、____ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,加入适量cmol·L-1KMnO4溶液充分反应,至恰好反应完全,此过程发生的反应是:____ 。
____+____ +____→____CO2↑+____Mn2++____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____ 。
(1)已知K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中Fe为+3价,则C的化合价为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,加入适量cmol·L-1KMnO4溶液充分反应,至恰好反应完全,此过程发生的反应是:
____+____ +____→____CO2↑+____Mn2++____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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2022-03-22更新
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418次组卷
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3卷引用:湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
9 . 硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题:
(1)硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______ 。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为______ 。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。
(2)工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:
“浸出”时,将铁硼矿石粉碎的目的为______ 。
滤渣1的主要成分为______ 。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为______ ,然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______ 。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解,生成的用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______ 填“酸式”或“碱式”滴定管,该粗硼样品的纯度为______ 。
(1)硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4,反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa),该反应的化学方程式为
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2,该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:
金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
滤渣1的主要成分为
“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解,生成的用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用
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2020-01-04更新
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127次组卷
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2卷引用:湖南省常德市2020届高三上学期期末协作考试化学试题
解题方法
10 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________ ;此锡粉样品中锡的质量分数:____________ 。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:____________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________ ,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:_____________ 。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是_______________
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是______________________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为:
(5)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是
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2016-12-09更新
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255次组卷
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4卷引用:2015-2016学年湖南省衡阳八中高一下第一次月考化学试卷