名校
1 . 某种合成高铁酸钾的路线如图:
某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。
已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为_______ ;
②试剂X为_______ ;
③装置C中首先制备,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得固体,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液,再加入蒸馏水,冷却至室温,准确称取样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应,过滤后加入稀硫酸酸化,并加入苯二胺磺酸钠作指示剂,用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定,至终点时,消耗溶液的体积为。则的质量分数为_______ (过程中杂质不参与反应)。
(3)探究的性质
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了,设计以下方案:
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由_______ 产生(用离子方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了,用溶液洗涤的目的是_______ 。
某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。
已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为
②试剂X为
③装置C中首先制备,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得固体,写出该反应的化学方程式:
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液,再加入蒸馏水,冷却至室温,准确称取样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应,过滤后加入稀硫酸酸化,并加入苯二胺磺酸钠作指示剂,用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定,至终点时,消耗溶液的体积为。则的质量分数为
(3)探究的性质
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加溶液至过量,溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤装置C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生 |
②方案Ⅱ可证明氧化了,用溶液洗涤的目的是
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解题方法
2 . 亚硝酰氯(NOCl,熔点:℃,沸点:℃)常温下是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物,可用于清洁剂、触媒剂及中间体。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。已知:沸点:为℃,NO为℃。
(1)甲组同学拟制原料气NO和,制备装置如图所示:
①仪器M的名称为_________ 。
②实验室欲制备并收集一瓶干燥的氯气,选择上述装置,其连接顺序为:_________ (按气流方向,用小写字母表示,每个装置最多使用一次),其中E装置中试剂为_________ 。
③实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得,离子反应方程式为_________ 。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl并分离回收未反应的原料,装置如图所示。
①低温浴槽A中温度范围为_________ 。
②仪器C收集的物质是_________ 。
(3)丙组同学设计实验方案测定乙组同学产品中亚硝酰氯的含量,请写出实验过程_________ 。
(1)甲组同学拟制原料气NO和,制备装置如图所示:
①仪器M的名称为
②实验室欲制备并收集一瓶干燥的氯气,选择上述装置,其连接顺序为:
③实验所需的NO可用和溶液在稀中反应制得,离子反应方程式为
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl并分离回收未反应的原料,装置如图所示。
①低温浴槽A中温度范围为
②仪器C收集的物质是
(3)丙组同学设计实验方案测定乙组同学产品中亚硝酰氯的含量,请写出实验过程
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3 . 亚硫酰氯()和硫酰氯()都是重要的化工原料,均易水解
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒,熔点为-105℃,沸点为77℃,遇水剧烈反应,产生大量白雾,并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料,在一定条件下合成,原子利用率可达100%,则三者的物质的量之比为_______ 。
(2)水解后无残留物,是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是_______ (写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式是_______ 。
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成和,实验室合成的原理: ,实验装置如图所示(部分夹持装置略去),请回答下列问题:
(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。
(4)去除丙装置可能会发生的副反应是_______ (用化学方程式表示)。
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应),称取m g 产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。滴加几滴指示剂,用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量,终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知:
①根据上表中各种物质的,该实验应选择的指示剂为_______ (从下列选项中选择,填标号),滴定终点的现象是_______ 。
A. B. C. D.KBr
②该产品的纯度为_______ %。
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒,熔点为-105℃,沸点为77℃,遇水剧烈反应,产生大量白雾,并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料,在一定条件下合成,原子利用率可达100%,则三者的物质的量之比为
(2)水解后无残留物,是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是
②实验室常用NaOH溶液吸收,该反应的离子方程式是
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在空气中遇水蒸气发生剧烈反应,并产生大量白雾,100℃以上分解生成和,实验室合成的原理: ,实验装置如图所示(部分夹持装置略去),请回答下列问题:
(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。
A.碱石灰、浓硫酸 | B.氯化钙、碱石灰 | C.碱石灰、五氧化二磷 | D.碱石灰、碱石灰 |
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应),称取m g 产品于锥形瓶中,加入足量蒸馏水,充分反应。滴加几滴指示剂,用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量,终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知:
物质 | AgCl | AgBr | |||
颜色 | 白色 | 白色 | 砖红色 | 黑色 | 浅黄色 |
A. B. C. D.KBr
②该产品的纯度为
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2022-11-08更新
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492次组卷
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3卷引用:湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三第三次月考化学试题
4 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)以N2和H2为原料,合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.降低温度
(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中,p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,则反应速率v (N2)=___________ mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率),平衡常数Kp =___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是___________ (填序号)。a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物,最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:___________ 。标况下,每消耗1.12L氨气,转移___________ mol电子。
(1)以N2和H2为原料,合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高v(正)的是
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.降低温度
(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中,p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,则反应速率v (N2)=
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物,最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:
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5 . 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜,是一种无色或淡黄色发烟液体,有强烈刺激性气味,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体,常用作脱水剂,主要用于制造酰基氯化物,还用于医药、农药、染料等的生产。
实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
(1)①仪器F的名称为_______ ,所盛的试剂是______ ;
②装置A、C除干燥气体外,另一作用可能是__________________________________ ;
如果没有A、C,二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生,该反应的离子方程式为_________
③E中反应的化学方程式:_______________________________ 。
(2)甲同学认为SOCl2和FeCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3,但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性:取少量FeCl3∙6H2O于试管中,加入足量SOCl2,充分反应后向试管中加水溶解,用四支试管各取溶解后的溶液少许,分别进行下列实验,通过现象能验证发生副反应的是_______ (填选项字母)。
a.滴加BaCl2溶液 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加溴水
(3)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验该溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是_______________________
实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。
(1)①仪器F的名称为
②装置A、C除干燥气体外,另一作用可能是
如果没有A、C,二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生,该反应的离子方程式为
③E中反应的化学方程式:
(2)甲同学认为SOCl2和FeCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3,但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性:取少量FeCl3∙6H2O于试管中,加入足量SOCl2,充分反应后向试管中加水溶解,用四支试管各取溶解后的溶液少许,分别进行下列实验,通过现象能验证发生副反应的是
a.滴加BaCl2溶液 b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液
c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加溴水
(3)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验该溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是
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2022-05-12更新
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1055次组卷
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4卷引用:湖南省攸县第一中学2022-2023学年高三第五次月考化学试题
湖南省攸县第一中学2022-2023学年高三第五次月考化学试题江西省鹰潭市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(已下线)第一部分 二轮专题突破 大题突破2 综合实验题题型研究2024届四川省兴文第二中学校高三上学期一诊模拟考试理综试题
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解题方法
6 . 研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃,液体)等物质为原料制备固体配合物,该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体,易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
①仪器a的名称为________ 。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________ 。
③反应管的温度升到660℃时发生反应,生成和(光气),其化学方程式为________ 。有剧毒,与水反应生成两种酸性气体,b装置中生成的盐是________ (填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外,其作用是________________ 。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回双颈烧瓶.从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________ (用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________ 、________ (填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后,取下双颈烧瓶,蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________ %。[已知:的摩尔质量为152g/mol;的摩尔质量为374.5g/mol]
(1)无水(紫色固体,易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。
①仪器a的名称为
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、
③反应管的温度升到660℃时发生反应,生成和(光气),其化学方程式为
④反应管右端有15cm在加热炉外,其作用是
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回双颈烧瓶.从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是
②和在THF的溶解性分别为
③合成反应完成后,取下双颈烧瓶,蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为
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2023-03-14更新
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696次组卷
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4卷引用:湖南省衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用,用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为,还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______ 。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______ 。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等,已知遇水强烈水解,生成红褐色沉淀,水解的离子方程式为_______ ;滤液1中的阴离子主要有、_______ 。
(3)流程中若省去这一操作,产品中可能含有的杂质是_______ 。
(4)结合离子方程式,从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用:_______ 。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂,它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理,可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的,室温下再调节溶液的pH,生成沉淀,分离出污泥,保证废水中的质量浓度小于。已知室温下,。
①参加反应的离子方程式为_______ 。
②溶液的pH至少要大于_______ 。
回答下列问题:
(1)基态Cr原子的未成对电子数为
(2)煅烧铬铁矿后生成和等,已知遇水强烈水解,生成红褐色沉淀,水解的离子方程式为
(3)流程中若省去这一操作,产品中可能含有的杂质是
(4)结合离子方程式,从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用:
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂,它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理,可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的,室温下再调节溶液的pH,生成沉淀,分离出污泥,保证废水中的质量浓度小于。已知室温下,。
①参加反应的离子方程式为
②溶液的pH至少要大于
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2023-02-17更新
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354次组卷
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4卷引用:湖南省名校联盟2022-2023学年高三下学期2月联考化学试题
湖南省名校联盟2022-2023学年高三下学期2月联考化学试题湖南省岳阳市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题(已下线)云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
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8 . 回答下列问题:
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生___________ 反应,说明亚硝酸钠具有___________ 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有___________ 性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是___________ ,还原剂是___________ ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为___________ 。
(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为___________ 。
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是
(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为
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解题方法
9 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和,还有少量和等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出与硫酸反应的化学方程式_______ ,为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_______ (写出两条)。
(2)利用_______ 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______ (写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加溶液,作用是_______ 。然后再调节溶液的约为5,目的是_______ 。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______ (填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程_______ 、_______ 。(两个方程式)
回答下列问题:
(1)写出与硫酸反应的化学方程式
(2)利用
(3)“净化除杂”需先加溶液,作用是
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程
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解题方法
10 . 四溴化乙炔()是一种无色液体,常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分,少量CaS、、等)和等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示:
已知:四溴化乙炔熔点为1℃,沸点为244℃,密度为,难溶于水。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中与水反应的化学方程式为_______ ,该反应剧烈,为了得到平缓的乙炔气流,可采取的措施是_______ (任写一条)。
(2)装置Ⅱ的目的是除去、及杂质,其中溶液与反应可生成铜、硫酸和砷酸,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(3)装置Ⅲ在液溴液面上加入一层水的目的是_______ ;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是_______ ;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净的四溴化乙炔的操作:_______ 。
(4)装置Ⅴ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,与反应生成碳酸盐和,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
已知:四溴化乙炔熔点为1℃,沸点为244℃,密度为,难溶于水。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中与水反应的化学方程式为
(2)装置Ⅱ的目的是除去、及杂质,其中溶液与反应可生成铜、硫酸和砷酸,写出该反应的化学方程式:
(3)装置Ⅲ在液溴液面上加入一层水的目的是
(4)装置Ⅴ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,与反应生成碳酸盐和,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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