名校
1 . 三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体,可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇,与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。
I.制备晶体:
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水,加热溶解后加入活性炭催化剂,冷却,加入浓氨水,继续冷却至10℃以下,缓慢加入双氧水,水浴加热至60℃左右并恒温20min,然后用冰水冷却,生成产品沉淀。抽滤,将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中,趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸,立即有大量橙黄色晶体析出,冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.氨含量的测定(装置如图所示):
称取mg样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中,从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液,加热,保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管,用纯水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)Co元素在元素周期表的位置为______ ,基态的价层电子排布式为_______ 。
(2)制备实验中,先加入过量的,冷却后,再加入浓氨水,生成的化学方程式为___________ 。
(3)步骤I中水浴加热,恒温在60℃的原因为___________ ;将制得晶体过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是___________ 。
(4)由氨含量的测定实验,可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________ 。(用含、、、、m的代数式表示):若省略“纯水冲洗导管内外”,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)小组成员查阅资料得知,若不加活性炭催化剂,制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液,用等浓度的溶液进行滴定,消耗溶液20mL,则该溶液为____ {填“”或“”}溶液。
I.制备晶体:
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水,加热溶解后加入活性炭催化剂,冷却,加入浓氨水,继续冷却至10℃以下,缓慢加入双氧水,水浴加热至60℃左右并恒温20min,然后用冰水冷却,生成产品沉淀。抽滤,将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中,趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸,立即有大量橙黄色晶体析出,冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.氨含量的测定(装置如图所示):
称取mg样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中,从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液,加热,保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管,用纯水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
回答下列问题:
(1)Co元素在元素周期表的位置为
(2)制备实验中,先加入过量的,冷却后,再加入浓氨水,生成的化学方程式为
(3)步骤I中水浴加热,恒温在60℃的原因为
(4)由氨含量的测定实验,可得样品中氨的质量分数(以计算)为
(5)小组成员查阅资料得知,若不加活性炭催化剂,制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液,用等浓度的溶液进行滴定,消耗溶液20mL,则该溶液为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂,可由FeCO3与乳酸反应制得,实验室经常采用如下装置制备FeCO3(夹持装置略)。
具体实验流程如下:装置C中,先通入CO2至pH约为7,滴加一定量FeSO4,将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a为_______ 。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______ 。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量,从而计算乳酸亚铁的质量分数,经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是_______ 。
II.无水FeCl3是一种常见的化工原料,实验室可采用下列装置制备。
已知:①FeCl3极易水解;②FeCl3在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______ →j→k→_______ (按气流方向,用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl3溶于_______ 可得FeCl3溶液,FeCl3溶液是一种常用的创伤止血剂,其止血原理为_______ 。
(6)某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2,观察到的主要现象为随着SO2的通入,溶液迅速由黄色变为红棕色,静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知,溶液中主要有两种变化,第一种:Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色);第二种:Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式:_______ 。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K1_______ K2(填“<”“>”或“=”)。
I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂,可由FeCO3与乳酸反应制得,实验室经常采用如下装置制备FeCO3(夹持装置略)。
具体实验流程如下:装置C中,先通入CO2至pH约为7,滴加一定量FeSO4,将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a为
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量,从而计算乳酸亚铁的质量分数,经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是
II.无水FeCl3是一种常见的化工原料,实验室可采用下列装置制备。
已知:①FeCl3极易水解;②FeCl3在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→
(5)将所得无水FeCl3溶于
(6)某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2,观察到的主要现象为随着SO2的通入,溶液迅速由黄色变为红棕色,静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知,溶液中主要有两种变化,第一种:Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色);第二种:Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式:
②这两种反应平衡常数的大小关系为K1
您最近一年使用:0次
3 . 亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白,也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解;②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下;③有强烈刺激性气味,易溶于水,不与水反应。
【实验一】制取晶体
(1)实验过程中需要持续通入空气,目的是_______ 。
(2)装置C中漏斗的作用是_______ 。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ ,还原产物为_______ (填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:_______ ;反应结束后,为从溶液中得到固体,采取减压蒸发而不用常压蒸发,原因是_______ 。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】;
实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______ 。
(6)该样品中的质量分数为_______ %(用含m、a、V的代数式表示)。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解;②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下;③有强烈刺激性气味,易溶于水,不与水反应。
【实验一】制取晶体
(1)实验过程中需要持续通入空气,目的是
(2)装置C中漏斗的作用是
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】;
实验步骤:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用 标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为
(6)该样品中的质量分数为
您最近一年使用:0次
名校
4 . 铜是生物必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一、铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________ 。
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用,写出溶出铜的离子方程式___________ 。
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________ ;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为___________ mol。
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),试写出上述过程中负极的电极反应式___________ 。
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,写出该反应的离子方程式___________ 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H 2O的质量分数为___________ 。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
(2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用,写出溶出铜的离子方程式
(3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是
(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),试写出上述过程中负极的电极反应式
(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,写出该反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
5 . 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知:在催化剂作用下,煤在管式炉中燃烧,出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末,其目的是___________ 。
(2)高温下,煤中完全转化为,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为___________ 。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________ 。
(4)煤样为,电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为___________ 。
已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中,需控制电解质溶液,当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为___________ 。
②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为___________ 。(填“偏大”或“偏小”)
(1)煤样需研磨成细小粉末,其目的是
(2)高温下,煤中完全转化为,该反应的化学方程式为
(3)通过干燥装置后,待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知:库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原,测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束,通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①在电解池中发生反应的离子方程式为
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
(4)煤样为,电解消耗的电量为x库仑,煤样中硫的质量分数为
已知:电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中,需控制电解质溶液,当时,非电解生成的使得测得的全硫含量偏小,生成的离子方程式为
②测定过程中,管式炉内壁上有残留,测得全硫量结果为
您最近一年使用:0次
2022-07-01更新
|
7903次组卷
|
12卷引用:湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)2022年北京市高考真题化学试题(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)易错点10 硫元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)易错点19 电化学基础-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(原理综合题)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期10月学情调研化学试题北京市第一六一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
6 . 黄铜矿[主要成分为,含少量氯磷灰石]为原料的火法炼铜主要流程如下:
已知:氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。
(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将矿样与足量混合,以氨气为载气,在1250℃左右高温炉中加热,将产生的气体用含淀粉的溶液吸收,同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是_______ 。
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式_______ ;滴定终点现象为_______ 。
③若滴定至终点时,消耗标准液体积为,则矿样中硫元素的质量分数为_______ 。
④的作用是_______ 。
(2)利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为_______ (填写字母序号)。
a.加装药品 b.通入H2 c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器 e.点燃酒精灯I f.检查装置的气密性
(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水):
步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为),则对应反应的离子方程式为_______ 。
已知:氯磷灰石高温下易被氧化为。某研究小组以黄铜矿为原料进行如下实验。
(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。
将矿样与足量混合,以氨气为载气,在1250℃左右高温炉中加热,将产生的气体用含淀粉的溶液吸收,同时用的标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。
①通入氮气的作用是
②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式
③若滴定至终点时,消耗标准液体积为,则矿样中硫元素的质量分数为
④的作用是
(2)利用下图装置制取粗铜。
实验操作依次为
a.加装药品 b.通入H2 c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰
d.组装仪器 e.点燃酒精灯I f.检查装置的气密性
(3)由熔渣制绿矾的流程如下(已知难溶于水):
步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为),则对应反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
名校
7 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是84消毒液,可以说化学让生活更美好。下图为84消毒液说明书。请回答下列问题。
(1)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g·L-1计算,该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________ 。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备84消毒液。写出该反应的离子方程式:___________ ,若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时,混合液中ClO-和ClO的个数比为___________ ,从氧化还原角度分析Cl2表现了___________ 性。
(3)家庭用84消毒液用法强调,为家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是(用离子方程式表示)___________ (已知酸性:H2CO3>HClO>HCO)。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精,但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强,杀毒作用会___________ (填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液,主要目的是___________。
药品名称 | 84消毒液 | |
主要成分 | NaClO,有效氯含量50.00g·L-1~60.00g·L-1 | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1∶200水溶液 餐饮具、瓜果等1∶100水溶液 |
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备84消毒液。写出该反应的离子方程式:
(3)家庭用84消毒液用法强调,为家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是(用离子方程式表示)
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精,但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强,杀毒作用会
(5)Cl2可直接用于杀菌消毒,但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液,主要目的是___________。
A.增强漂白能力和消毒作用 |
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 |
C.使它转化为较易溶于水的物质 |
D.提高氯的质量分数,有利于漂白、消毒 |
您最近一年使用:0次
2021-12-21更新
|
183次组卷
|
2卷引用:湖南省湘潭凤凰中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
8 . K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。请回答下列问题:
(1)已知K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中Fe为+3价,则C的化合价为____ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有____ 、____ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,加入适量cmol·L-1KMnO4溶液充分反应,至恰好反应完全,此过程发生的反应是:____ 。
____+____ +____→____CO2↑+____Mn2++____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____ 。
(1)已知K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中Fe为+3价,则C的化合价为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,加入适量cmol·L-1KMnO4溶液充分反应,至恰好反应完全,此过程发生的反应是:
____+____ +____→____CO2↑+____Mn2++____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
您最近一年使用:0次
2022-03-22更新
|
418次组卷
|
3卷引用:湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
9 . Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银,反应为:。请回答下列问题:
(1)中,P元素的化合价为___________ ;该反应中,氧化产物是___________ 。
(2)配平该离子方程式:___________ 。
(3)是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式:___________ 。
(4)若该反应消耗,则镀件镀上银的质量为___________ g。
Ⅱ.酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量:称取含的补血剂a克,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)该补血剂中的质量分数为___________ (用含a、c的代数式表示)。
(1)中,P元素的化合价为
(2)配平该离子方程式:
(3)是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式:
(4)若该反应消耗,则镀件镀上银的质量为
Ⅱ.酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量:称取含的补血剂a克,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)该补血剂中的质量分数为
您最近一年使用:0次
名校
10 . CuCl为白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸或NaCl浓溶液,不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图:
(1)“还原,氯化”时,Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___ 。
②当n(Na2SO3):n(CuSO4)>1.33时,比值越大CuCl产率越小,其原因是___ 。
③当1.0<n(NaCl):n(CuSO4)<1.5时,比值越大CuCl产率越大,结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___ 。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为___ 。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,某同学设计如下实验:准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待固体完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+,求样品中CuCl的质量分数___ (写计算过程)。
(1)“还原,氯化”时,Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为
②当n(Na2SO3):n(CuSO4)>1.33时,比值越大CuCl产率越小,其原因是
③当1.0<n(NaCl):n(CuSO4)<1.5时,比值越大CuCl产率越大,结合沉淀平衡移动原理分析其原因是
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量,某同学设计如下实验:准确称取氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待固体完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O被还原为Cr3+,求样品中CuCl的质量分数
您最近一年使用:0次
2021-12-22更新
|
740次组卷
|
7卷引用:湖南省益阳市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
湖南省益阳市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题江苏省前黄高级中学、如东中学、姜堰中学2021-2022学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校2021- 2022学年高三联考化学试题(已下线)黄金卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(江苏卷)江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高三下学期2月检测化学试题(已下线)2022年江苏卷高考真题变式题14-17(已下线)江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题(实验探究题)