1 . 一种高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。

已知：①金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

②金属离子的与溶液的关系如图所示。

(1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是_______。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是_______。
(3)酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为_______；加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是_______。
(5)由图像可知，从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。

(6)锰含量测定：
ⅰ．称取晶体，加水溶解，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应，产生和，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。废渣中锰元素的质量分数为_______。

2 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	＜1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为_______，同时转化为。“废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”中使变为，则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为_______。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式，写出“沉钒”过程的离子方程式_______。
(6)若有1000kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到_______kg(保留小数点后一位)。

3 . Ⅰ.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

回答下列问题：
(1)“操作A”的目的是_______ ，检验“操作B”是否彻底的操作为_______。
(2)写出加入稍过量的NH₄HCO₃溶液得到FeCO₃的离子方程式：_______。
(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：_______。
Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a．称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用酸化的0. 010 00 mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；
d．重复操作b、c 2~3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_______。
(5)上述样品的质量分数为_______。
(6)下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数测定结果偏低的有_______(填字母) 。

A．未干燥锥形瓶

B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

C．滴定开始时平视刻度线读数，滴定结束时仰视刻度线读数

D．量取待测液的滴定管没有润洗

4 . 某化学兴趣小组探究84消毒液与75%医用酒精能否反应，用如图装置进行如下实验：

序号	液体A	液体B	现象
I	20mL(pH=12.4)的84消毒液	20mL医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液pH升高到13.1， KI-淀粉试纸在3min时变蓝，21min 时蓝色完全褪去
II	20mL(pH=12.4)的84消毒液	20mL蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液pH变为12.0； KI-淀粉试纸在8min时变蓝，49min 时蓝色完全褪去

(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。

(2)导管a的作用是___________ 。实验II的目的是___________ 。
(3)根据实验现象回答
①实验I和II中，淀粉碘化钾试纸变蓝的是中学化学常见的单质，则该物质是___________，而后碘被___________ (填 “氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验I和II的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。
③实验过程，测得实验I中混合溶液的pH逐渐增大，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g· mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________， 写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字； I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。

6 . CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

7 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
(1)已知K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O中Fe为+3价，则C的化合价为____。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、____。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，加入适量cmol·L^-1KMnO₄溶液充分反应，至恰好反应完全，此过程发生的反应是：____。
____+____ +____→____CO₂↑+____Mn²⁺+____(请完成配平)。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为____。

8 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①装置C的名称__，装置E的作用是__。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__。
③实验时，将装置C浸入__(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是__。
(3)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为__。
②判断滴定终点的方法是__。
③产品中N₂O₄的质量分数为__。

9 . 水合肼()作为一种化工原料，可合成发泡剂，其还原性随酸酸性增强而减弱。现以、NaClO-NaOH混合溶液制备水合肼，并测定其含量。
Ⅰ．制取水合肼：控制反应温度，将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃～114℃馏分，为无色液体。
Ⅱ．测定水合肼的含量：上述馏分冷却后称取4.00g，加入适量的固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000的溶液滴定，发生反应的化学方程式为：，实验测得消耗溶液的平均值为24.60mL。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是___________。制备水合肼的生成物还有碳酸钠和氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
(2)制备过程中存在副反应：，为提高产率，NaClO-NaOH混合溶液应盛放在如图的___________中(填仪器名称)。蒸馏时判断是否开始收集馏分，应观察温度计___________(填“1”或“2”)的温度显示。

(3)测定时，溶液应置于如图所示的___________中(填“甲”或“乙”)，标准溶液呈黄色，滴定时若不外加指示剂，滴定终点的现象是___________。

(4)产品中水合肼的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(5)一种以肼()为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质。负极反应式为___________。

10 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液会生成NaClO₃；
②利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl；
③硫酸肼的制备原理为N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O。
I.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：

(1)图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为_______。
II.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：

(2)把I制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液(物质的量之比1∶2.30)，仪器a的名称为_______，采用低温(低于20℃)反应，降温的方式可采用_______，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L⁻¹，其反应化学方程式为_______。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5min，收集108~114℃馏分。
(3)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol·L⁻¹的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①判断滴定终点的方法是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。
III.硫酸肼的制备
(4)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1h左右，温度60℃以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_______。