1 . 利用含硒物料(主要成分为Se、S、、和少量含Cu、Ag的化合物)制取精硒的工业流程如下：
   
已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；。
回答下列问题：
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是___________；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)“氧化浸取”中，Se被氧化为并收集到气体，该反应的化学反应方程式为___________。
(3)“除杂”中，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。
   
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为___________。
(5)测定精硒中硒的含量：
准确称量0.2000g样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为___________。上述过程发生的反应：、、

2 . 黄铁矿制硫酸的副产物硒酸泥中含有较高品位的硒元素(其主要成分含量如下表所示)，硒酸泥可用于制取硒单质。

成分	Se	S	Fe2O3	SiO2	CuO	ZnO
质量分数(%)	9.10	23.80	65.01	0.31	0.87	0.91

步骤1：粗硒的制备
   
步骤2：粗硒的精制
   
回答下列问题：
(1)步骤1中“浸取”的主要目的是为了除去硒酸泥中的___________(填化学式)，采取“热过滤”的主要原因是___________。
(2)步骤1中“氧化浸硒”时主要生成H₂SeO₃和C1O₂，当NaClO₃过量会有副产物H₂SeO₄生成。H₂SeO₃的化学名称为___________，生成H₂SeO₄的化学方程式为___________。反应过程中稀硫酸的浓度要大于3mol·L^-1，原因是___________。
(3)步骤1中“还原”时硫脲[(NH₂)₂CS]和Na₂SO₃均为还原剂。酸性条件下，硫脲转化成(SCN₂H₃)₂的半反应式为___________。若硫脲按此半反应式发生转化，则等物质的量的(NH₂)₂CS和Na₂ SO₃，还原能力较强的是___________。
(4)步骤2中“净化”时，Na₂SeSO₃溶液中少量的Fe²⁺转化为FeS沉淀而除去，若沉淀完全后要求Fe²⁺的浓度小于0.56mg·L^-1，则此时溶液中的c(S^2-)>___________mol·L^-1[]。
(5)步骤2中“酸化”时发生反应的离子方程式为___________。

3 . 工业上利用冶炼烟尘(主要成分TeO₂、SeO₂、PbO、Au、Ag等)回收Se、TeO₂的工艺流程如下：

已知：①水溶液中各形态铅的分布系数(x)与溶液pH的关系如图所示。

②SeO₂是酸性氧化物，TeO₂、PbO是两性氧化物。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为__。
(2)碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为__100g/L，浓度不能过大的原因是__；硫化时，Na₂S加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方程式为__。

(3)精制1时控制pH范围为5.5~6.5，pH过低导致TeO₂中会混有Se和黄色固体杂质，原因是__(用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是__。
(4)精制Ⅱ后的滤液可循环使用，应当导入到__操作中(填操作单元的名称)。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化得到SeO₂，生成的SeO₂加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为__。测定原理为：SeO₂+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+2H₂O；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O

4 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下；主要实验装置如图。


具体操作过程如下：
Ⅰ．溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴的，再加入10mL水，加热使其溶解。
Ⅱ．沉淀：向上述溶液中加入12.5mL饱和，搅拌并沸水浴加热，形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用去除可溶性杂质。
Ⅲ．氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。
Ⅳ．生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入饱和使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95％乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95％乙醇洗涤，即得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。回答下列问题：
(1)装置图中，仪器C的名称___________。仪器A的进水口是___________(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的的目的是___________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图，该方法的优点是___________。

(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为___________。
(5)测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为成，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁元素的质量分数为___________。
(6)下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是___________(填标号)。

A．若溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高

B．若步骤①中滴入的溶液不足，则测得样品中铁元素的含量偏高

C．若滴定开始时滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则引起铁元素的含量偏高

D．若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则引起铁元素的含量偏高

7 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO₂和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为，______。
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。
A. Fe       B. Fe和Zn       C. Fe和Cu       D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。

9 . 三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：

成分	Cr2O3	FeO	SiO2	Al2O3	其他
质量分数	45.0%	32.5%	11.5%	10.8%	0.2%

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

③铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；
④铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。
(2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式)
(4)“除铝”一步的离子方程式是___________。
(5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数)