1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO₂与NH₄Cl 的混合溶液制备N₂，请写出反应的化学方程式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂ 和NO₂ ，原理如图所示：

NO₂ 被吸收过程的离子方程式是___________。

2 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr₂O₃的一种工艺流程如图所示。

已知：K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39
K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H⁺+2CrCr₂+H₂O，B中含铬元素的离子有_______(填离子符号)。
(2)当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5 mg·L^-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度为_______mg·L^-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO₃做还原剂。
①若用FeSO₄·7H₂O做还原剂，反应的离子方程式为_______，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______(填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr₂)的对应关系如下表所示：

pH	3	4	5	6
	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人认为pH=6时，c(Cr₂)变小的原因是Cr₂基本上都已转化为Cr³⁺。这种说法是否正确，为什么？_______。
③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______。

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

4 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_______。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br_2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：_______。

5 . 下列物质应用和所涉及的反应均正确且有对应关系的是

选项	物质应用	涉及反应
A	纯碱溶液浸泡锅炉水垢
B	硫化氢除去水中的
C	四氯化钛溶液制备二氧化钛水合物
D	酸性溶液滴定双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

7 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ．氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)请写出氨气的检验方法：____________。
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验，

①甲同学利用甲装置做喷泉实验，他本以为打开活塞和止水夹，氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉，但实际过程中很久未见产生喷泉，但用手（或热毛巾等）捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后，就能产生喷泉。请问：前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是：____________。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉，引发双喷泉的操作是：______—______。
Ⅱ．经一系列反应可以得到。
(5)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
(6)NO的检验方法是：____________。
Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：____________。
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；。
若33.6 mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则______。

8 . 硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂，是制取氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐[]的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)溶液E中的溶质为___________(填化学式)。
(3)试剂X为___________(填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(4)由溶液E和过量X反应后，需分离溶液F和固体G，使用的玻璃仪器有烧杯、___________。
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是___________。

9 . 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁()可作补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含，还有一定量的)制备碳酸亚铁的流程如图所示：

已知:①不溶于稀硫酸；
②都难溶于水。
(1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是_______________(写化学式)。
(2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、____________和____________。判断还原时溶液中是否含有的试剂是______________。
(3)“还原”时，加入的与发生反应Ⅰ、Ⅱ两个氧化还原反应:
①配平反应Ⅰ的离子方程式: __________
反应Ⅰ：________________________________________________
②请写出反应Ⅱ的离子反应方程式：__________。
③还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

离子	离子浓度
	还原前	还原后
	0.10	2.50
	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成的物质的量之比为________________。
(4)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的中可能混有____________杂质(写出一种即可)。

10 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.0	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、_______，以及部分的_______。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。