1 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

2 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准……

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为___________。
(2)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是___________。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：___________。
4K₂FeO₄+口H₂O=口Fe(OH)₃(胶体)+口__________+口KOH
(5)消毒净化500m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为___________kg。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]

4 . 重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr₂O₄及少量Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备Na₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知滤渣1为Fe₂O₃。下列说法错误的是

A．流程中可循环使用的物质有CO2

B．滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3

C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行

D．“高温焙烧"发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

6 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，过程Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：

①向复合材料中加入碳单质的作用是___________。
②A的主要成分为V₂(C₂O₄)₃，合成A反应的化学方程式为___________。
③已知常温下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li₂CO₃与水混合，___________，得到LiHCO₃溶液，控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li₂CO₃纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用和Li₃V₂(PO₄)₃/C作电极，放电时的电池总反应为=Li₃V₂(PO₄)₃+C₆，则电池放电时正极的电极反应式为___________。

7 . 金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+ O₂ +H₂O=Zn(OH)₂
② Zn²⁺(aq)Zn(CN)₂(s)Zn(CN)(aq)
(1)步骤2中浸出应选用_______(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(2)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液，该反应的离子方程式为_______。
(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_______。
(4)步骤6的目的是_______。
(5)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑
①在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是_______。
②关于步骤7，以下说法正确的是(填字母)_______。
a.步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c.脱金贫液含有大量Zn²⁺
(6)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO和N₂，该反应的离子方程式为_______。

8 . 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。
(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。
a.食物的腐败       b.钢铁的锈蚀       c.钟乳石的形成       d.燃料的燃烧
(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO₂和N₂。写出化学方程式：_______。
(3)FeSO₄、K₂FeO₄是水处理中常用的物质。
①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO₄，用离子方程式表示该方法：_______、_______。
②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K₂FeO₄的性质，预测K₂FeO₄在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_______。

9 . Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO₂ +H₂O→MnO+MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。